O myresyre får sit navn, fordi dets første opnåelse var gennem destillation af røde myrer (fra latin formica = myre), som injicerer denne carboxylsyre gennem deres bid og forårsager svær smerte, hævelse og kløe.
Den officielle nomenklatur er imidlertid metansyre, hvis strukturformel er vist nedenfor:
Ud over myrer findes methansyre også i bier, brændenælder, fyrretræer og nogle frugter.
Ved stuetemperatur er den farveløs, flydende, ætsende, stærkt lugtende og irriterende. Denne syre bruges som en mordant, i produktionen af kulilte, i behandlingen mod gigt, i produktionen af oxalsyre, som et bakteriedræbende middel, som et desinfektionsmiddel og ved produktionen af andre produkter Økologisk.
For tiden opnås myresyre gennem reaktionen mellem carbonmonoxid og kaustisk soda. Denne reaktion er en teknik svarende til den, der blev udviklet i 1855 af den franske kemiker Marcellin Berthelot (1827-1907). Dernæst har vi denne reaktion, hvor man først opnår natriummethanoat, som efter omsætning med svovlsyre producerer methansyre som et af produkterne:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
I modsætning til andre carboxylsyrer har myresyre den funktionelle gruppe aldehyder, hvilket giver den egenskaben at fungere som en reduktionsmiddel. Reducerer Fehling og Tollens reaktiver, oxideres til kuldioxid og vand.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Myresyre"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-formico.htm. Adgang til 28. juni 2021.
