O oxidationsnummer (nox / Nox) svarer til ionens faktiske elektriske ladning, dvs. antallet af elektroner, atomet faktisk mistede eller fik under en kemisk reaktion.
Dette sker under redoxreaktioner, som involverer overførsel af elektroner mellem atomer, ioner eller molekyler. Et eksempel på en sådan reaktion er forbrænding.
Således har vi to forskellige koncepter til oxidation og reduktion:
- Oxidation: tab af elektroner og øget antal oxidationer.
- Reduktion: reduktion af elektronforstærkning og oxidationstal.
Elementer har tendens til at vinde, dele eller miste elektroner for at blive stabile, det vil sige at have otte elektroner i valensskallen.
Begrebet oxidationsnummer er relateret til elektronegativitet, det vil sige tendensen for elementets atom til at tiltrække elektroner, når de er bundet til et andet atom. For eksempel er metaller let elektronegative, mens ikke-metaller er ret elektronegative.
Hvordan bestemmes oxidationsnummeret?
Oxidationsnummeret varierer med hvert kemisk element. For at finde ud af oxidationsnummeret for et kemisk element er der et sæt regler, der skal følges:
1. Nox af enkle stoffer
Nox for hver atom i et simpelt stof er det altid lig med nul. Dette skyldes, at der ikke er nogen elektronegativitetsforskel mellem elementerne.
Eksempler: Fe, Zn, Au, H2, O2. Alle disse elementer har nox lig med 0.
2. Nox af monoatomiske ioner
Oxidationsnummeret for en monoatomisk ion er altid lig med dens egen ladning. Eksempler:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Lær mere, læs også:
- Kemiske reaktioner
- ion, kation og anion
- Valencia lag
3. Forbindelse ion nox
I sammensatte ioner er summen af Nox af elementerne, der udgør ionen, altid lig med dens ladning.
Summen af Nox af alle bestanddele i en ionisk eller molekylær forbindelse er altid nul.
I tilfælde af brint i dets forbindelser er oxidationstallet altid +1, undtagen når metalhydrider forekommer, hvor nox er -1.
I tilfælde af ilt i dets forbindelser er oxidationsnummeret -2. Undtagelsen forekommer med iltfluorid (OF2), hvor nox er +2, og i peroxider, hvor nox er -1.
4. Elementer med fast nox
Nogle elementer har fikseret Nox i de forbindelser, de er en del af.
| Familie / Elementer | Nox |
|---|---|
| Alkalimetaller (1A) og sølv (Ag) | +1 |
| Jordalkalimetaller (2A) og zink (Zn) | +2 |
| Aluminium (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Øvelser
1. (FGV - SP) Givet følgende kemiske arter: H2S, SO2, H2KUN4, H2KUN3 og S8, kan vi sige, at oxidationsantalet af svovl (S) i disse stoffer er henholdsvis:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Antallet af svovloxidationer i H2S, S8 og på2KUN3 er henholdsvis:
a) +2, -8 og -4.
b) -2, nul og +4.
c) nul, -4 og +3.
d) +1, -2 og -3.
e) -6, +8 og -5
b) -2, nul og +4.
3. (PUC - MG - 2006) Oxidationsnummeret (NOx) for et element kvantificerer dets oxidationstilstand. Hvad er Nox for Cr i Cr anionen2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Oxidationsnummeret for carbonatomet i CH-strukturer4, HCHO og CO32- er henholdsvis:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4