Molalitet er forholdet mellem mængden af stof i et opløst stof (i mol - n1) med massen i kg af opløsningsmidlet (m2).
Symbolet for molalitet er normalt W og det kan beregnes ved hjælp af følgende formel:
W = ingen1
m2
Molality kan også kaldes koncentration i mængde stof pr. masse eller molal koncentration.
Mind Map - Mol
* For at downloade tankekortet, Klik her!
Se et eksempel på, hvordan du udfører denne beregning:
“Beregn molaliteten af en opløsning, der blev fremstillet ved opløsning af 126,0 g salpetersyre (HNO3) i 2,0 liter vand, hvis densitet er lig med 1,0 g / ml. Den molære masse af salpetersyre er lig med 63,0 g / mol. ”
Først skal vi finde værdierne af n.1 og af m2:
ingen1 = m1
M1
ingen1 = 126,0 g
63,0 g / mol
ingen1 = 2,0 mol
Vi kan finde ud af værdien af opløsningsmidlets masse (m2) gennem densitetsformlen:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g eller 2,0 kg vand
v
Nu kan vi erstatte værdierne i molalitetsformlen:
W = ingen1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg eller 1,0 mol
I tilfælde, hvor der er 0,1 mol opløst stof eller mindre opløst i 1 liter opløsning, vil molalitetsværdien praktisk talt være lig med molværdien (eller koncentrationen i mol / L).
I øjeblikket anvendes denne mængde praktisk talt ikke, men da dens formel ikke involverer værdien af volumenet af opløsning, som kan variere med temperaturen, er det meget nyttigt at bruge når temperaturen i den pågældende opløsning variere. Det kan også være nyttigt i undersøgelsen af kolligative egenskaber.
* Mind Map af mig Diogo Lopes
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molalitet"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Adgang til 28. juni 2021.
