Molalitet. Beregning af molaliteten af ​​kemiske løsninger

Molalitet er forholdet mellem mængden af ​​stof i et opløst stof (i mol - n₁) med massen i kg af opløsningsmidlet (m₂).

Symbolet for molalitet er normalt W og det kan beregnes ved hjælp af følgende formel:

W = ingen₁
m₂

Molality kan også kaldes koncentration i mængde stof pr. masse eller molal koncentration.

Mind Map - Mol

* For at downloade tankekortet, Klik her!

Se et eksempel på, hvordan du udfører denne beregning:

“Beregn molaliteten af ​​en opløsning, der blev fremstillet ved opløsning af 126,0 g salpetersyre (HNO₃) i 2,0 liter vand, hvis densitet er lig med 1,0 g / ml. Den molære masse af salpetersyre er lig med 63,0 g / mol. ”

Først skal vi finde værdierne af n.₁ og af m₂:

ingen₁ = m₁
M₁
ingen₁ = 126,0 g
63,0 g / mol
ingen₁ = 2,0 mol

Vi kan finde ud af værdien af ​​opløsningsmidlets masse (m₂) gennem densitetsformlen:

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

d = m → m = d. v → m₂ = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m₂ = 2000 g eller 2,0 kg vand
v
Nu kan vi erstatte værdierne i molalitetsformlen:

W = ingen₁
m₂
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg eller 1,0 mol

I tilfælde, hvor der er 0,1 mol opløst stof eller mindre opløst i 1 liter opløsning, vil molalitetsværdien praktisk talt være lig med molværdien (eller koncentrationen i mol / L).

I øjeblikket anvendes denne mængde praktisk talt ikke, men da dens formel ikke involverer værdien af ​​volumenet af opløsning, som kan variere med temperaturen, er det meget nyttigt at bruge når temperaturen i den pågældende opløsning variere. Det kan også være nyttigt i undersøgelsen af ​​kolligative egenskaber.

* Mind Map af mig Diogo Lopes

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molalitet"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Adgang til 28. juni 2021.