Delvis neutraliseringsligninger

når vi reagerer a syre (HX) og a grundlag (MeOH), der kaldes en kemisk reaktion neutralisering, der stammer fra en salt uorganisk og et vandmolekyle. I denne reaktion reagerer det ioniserbare hydrogen (til stede i syren) med hydroxylet (til stede i basen) til dannelse af vand:

H⁺ + OH^- → H₂O

Ligningen, der repræsenterer fænomenet neutralisering, kan udtrykkes som følger:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Når kun en del af de ioniserbare hydrogener i syren reagerer med hydroxylerne i basen eller omvendt, kaldes reaktionen delvis neutralisering.

I ligningerne, der repræsenterer delvis neutralisering, er der tilstedeværelsen af ​​salte med hydrogen (H) og hydroxyl (OH). Se nedenfor for det generelle format for en delvis neutraliseringsligning:

• Delvis neutraliseringsligning med overskud af hydroxyler:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Delvis neutraliseringsligning med overskud af ioniserbare hydrogener:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Når vi analyserer de generelle ligninger af delvis neutralisering, kan vi se, at når denne type reaktion sker, har vi dannelsen af ​​et hydrogeneret salt (MeHX) eller et hydroxyleret salt (MeOHX). Dannelsen af ​​begge salt afhænger af forholdet mellem mængden af ​​hydroxyler i basen og ioniserbare hydrogener i syren.

se nogle eksempler på delvise neutraliseringsligninger:

Eksempel 1: Delvis neutraliseringsligning mellem saltsyre (HCI) og magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂]:

1 HCI + 1 mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Når vi analyserer den delvise neutraliseringsligning mellem syren og den pågældende base, skal vi:

1. Syren har kun et ioniserbart hydrogen;

2. Basen har to hydroxyler;

3. kun en hydroxyl det bruges i dannelsen af ​​vand, fordi der kun er ét ioniserbart brint;

4. Den hydroxyl, der ikke anvendes i dannelsen af ​​vand er det en del af det dannede salt og er skrevet i saltformlen efter metallet og før Cl-anionen.

   Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Eksempel 2: Delvis neutraliseringsligning mellem phosphorsyre (H₃STØV₄) og kaliumhydroxid (KOH).

1 time₃STØV₄ + 1 KOH → KH₂STØV₄ + 1 time₂O

Når vi analyserer den delvise neutraliseringsligning mellem syren og den pågældende base, skal vi:

1. Syren har tre ioniserbare hydrogener;

2. Basen har en hydroxyl;

3. Kun en ioniserbart hydrogen det bruges til dannelse af vand, fordi der kun er én hydroxyl i basen;

4. Du to ioniserbare hydrogener der ikke bruges i vanddannelse er en del af det dannede salt og vil blive skrevet i saltformlen efter metallet og før PO-anionen₄.

Eksempel 3: Delvis neutraliseringsligning mellem svovlsyre (H₂KUN₄) og titaniumhydroxid IV [Ti (OH)₄].

1 time₂KUN₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂KUN₄ + 2 H₂O

Når vi analyserer den delvise neutraliseringsligning mellem syren og den pågældende base, skal vi:

1. Syren har kun et ioniserbart hydrogen;

2. Basen har to hydroxyler;

3. Kun to hydroxyler de bruges til dannelse af vand, fordi der kun er to ioniserbare hydrogener;

4. De hydroxyler, der ikke anvendes i dannelsen af ​​vand er de en del af det dannede salt og er skrevet i formlen af ​​saltet efter metallet og før anionen SO₄.

Eksempel 4: Delvis neutraliseringsligning mellem pyrophosphorsyre (H₄P₂O₇) og sølvhydroxid (AgOH).

1 time₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 time₂O

1. Syren har fire ioniserbare hydrogener;

2. Basen har en hydroxyl;

3. Kun en ioniserbart hydrogen det bruges til dannelse af vand, fordi der kun er én hydroxyl i basen;

4. Du tre ioniserbare hydrogener der ikke bruges i dannelsen af ​​vand, er en del af det dannede salt og er skrevet i saltformlen efter metallet og før P anionen₂O₇.

Af mig. Diogo Lopes Dias

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

DAGE, Diogo Lopes. "Dellige neutraliseringsligninger"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Adgang den 28. juni 2021.

Basisnomenklatur

Basenomenklatur, vandig opløsning, iondissociation, kation, anion, natriumhydroxid, aluminiumhydroxid, jernhydroxid, kobberhydroxid, jernhydroxid, calciumhydroxid.

Saltenomenklatur

Saltnomenklatur, saltklassificering, anionnavn, kationnavn, jernsulfat, jernholdigt sulfat, nitrat af sølv, kaliumchlorid, natriumchlorid, calciumchlorid, sølvnitrat, kobbersulfat, natriumcarbonat kalk.