Ifølge Arrhenius er baser er stoffer, der, når de er opløst i vand, lider under fænomenet dissociation, hvor frigivelsen af kationer og anioner forekommer. Dette sker, fordi de er ioniske, dvs. de har ioner i deres forfatning.
Ved dissociation frigiver en base altid en anden kation end hydronium (H.+og en hydroxylanion (OH-). Den frigivne kation tilhører gruppen af metalelementer, med undtagelse af ammonium (NH4+).
form af repræsenterer en dissociation det er gennem en ligning. Generelt er det Basisdissociationsligninger har altid følgende parametre:
reagensbase mærket vandig (vandig);
pil.
produkt med en hvilken som helst kation (Y+) og en anion (OH-)
YOH(her) → Y+(her) + OH-(her)
Se nogle eksempler:
Eksempel 1: Sølvhydroxid (AgOH)
Det er en base, der har sølvmetallet (Ag) forbundet med hydroxidgruppen (OH). Når det tilsættes til vand (aq), sker det frigørelsen (dissociation) af sølvkationen (Ag1+ - denne ladning skyldes tilstedeværelsen af en hydroxylgruppe (OH) i basisformlenog en hydroxylanion (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
AgOH(her) → Ag+(her) + 1 Åh-(her)
Eksempel 2: Radiumhydroxid [Ra (OH)2]
Det er en base, der har metalradium (Ra) forbundet med hydroxidgruppen (OH). Når det tilsættes til vand (aq), opstår frigivelsen (dissociation) af radiokationen (Frø2+ - denne ladning skyldes tilstedeværelsen af to hydroxylgrupper (OH) i basisformlen) den er fra to mol af hydroxylanionen (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Ra (OH)2 (her) → Ra2+(her) + 2 Åh-(her)
Eksempel 3: Cobalt III-hydroxid [Co (OH)3]
Det er en base, der præsenterer cobaltmetallet (Co) associeret med hydroxygruppen (OH). Når det tilsættes til vand, opstår frigivelsen (dissociation) af cobaltkationen (Med3+- denne ladning skyldes tilstedeværelsen af tre hydroxylgrupper (OH) i basisformlen) den er fra tre mol af anionen (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
Co (OH)3(her) → Co3+(her) + 3 Åh-(her)
Eksempel 4: Tinhydroxid IV [SnOH)4]
Det er en base, der har tinmetallet (Sn) forbundet med hydroxygruppen (OH). Når det tilsættes til vand, opstår frigivelsen (dissociation) af tinkationen (Sn4+ - denne ladning skyldes tilstedeværelsen af fire hydroxylgrupper (OH) i basisformlen) den er fra fire mol af anionen (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
Sn (OH)4(her) → Yn4+(her) + 4 Åh-(her)
Eksempel 5: Arsenhydroxid V [As (OH)5]
Det er en base, der har metalarsenet (As) forbundet med hydroxidgruppen (OH). Når det tilsættes til vand, opstår frigivelsen (dissociation) af arsenikationen (På5+, skyldes denne ladning tilstedeværelsen af fem hydroxylgrupper (OH) i basisformlen) den er fra fem mol af anionen (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
Oh yeah)5 (her) → Den5+(her) + 5 Åh-(her)
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Basisdissociationsligninger"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Adgang til 28. juni 2021.
Kemi
Dissociation and Ionization, Italian Scientist Volta, Electric Current, Swedish Physical Chemist Svant August Arrhenius, Theory of Arrhenius, positive ioner, kationer, negative ioner, anioner, kaustisk soda, bordsalt, polære molekyler, dissociation ionisk,
Basenomenklatur, vandig opløsning, ionisk dissociation, kation, anion, natriumhydroxid, aluminiumhydroxid, jernhydroxid, kobberhydroxid, jernhydroxid, calciumhydroxid.
