Forestil dig, at du tilsætter 10 g bordsalt (natriumchlorid - NaCl) til et glas 100 g vand ved 20 ° C. Efter blanding ser du, at saltet er helt opløst, så du beslutter at tilføje endnu mere salt. På et tidspunkt vil du ikke længere være i stand til at opløse saltet i den mængde vand, og alt tilsat salt vil synke til bunden af glasset, uanset hvor hårdt du prøver at blande det.
Når det sker, siger vi, at løsningen er mættet og at opløselighedskoefficient. Derfor kan vi definere opløselighedskoefficienten som følger:
“Opløselighedskoefficienten er den maksimale mængde opløst stof, der opløses i en given mængde opløsningsmiddel ved en given temperatur. ”
Opløselighedskoefficienten for salt i vand er for eksempel lig med 36 g NaCl / 100 g vand ved 20 ° C. Det er ikke muligt at opløse et ekstra gram salt i denne mængde vand og ved denne temperatur, som opløselighedskoefficienten er specifik for hvert stof. Hvis vi for eksempel skifter opløst stof, erstatter vi bordsalt med NH4Cl, dette har en opløselighedskoefficient lig med 37,2 g i 100 g vand ved 20 ° C.
Desuden, det samme stof har forskellige opløseligheder i forskellige opløsningsmidler. Mens salt er opløseligt i vand, er det praktisk talt uopløseligt i acetone eller ethylacetat (et opløsningsmiddel, der bruges til at fjerne glasurer).
Et andet punkt er, at når opløselighedskoefficienten for et opløst stof i en given mængde opløsningsmiddel nævnes, det er også nødvendigt at angive temperaturen, da dette er en forstyrrende faktor. Hvis vi f.eks. Tager 100 g vand ved 20 ° C og tilsætter 40 g salt, opløses 36 g, og 4 g danner bundfaldet. Men hvis vi tager denne opløsning til opvarmning, vil vi se, at 4 g opløses, når temperaturen stiger.
Dette viser os, at det samme opløste stof, der er opløst i den samme mængde opløsningsmiddel, har forskellige opløselighedskoefficienter, når temperaturen stiger.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Se et eksempel nedenfor:
NH-opløselighedskoefficient4Cl i forhold til temperatur
Bemærk, at i dette tilfælde er opløselighedskoefficienten for NH4Cl stiger med stigende temperatur. Dette sker med de fleste salte i vand. Der er dog situationer, hvor opløselighedskoefficienten falder med stigende temperatur, som i tilfældet med Ce2(KUN4)3. Der er også tilfælde, hvor der ikke er en så markant variation i opløselighedskoefficienten, som det forekommer med bordsalt. Se dette i teksten Grafer over opløselighedskurver.
Det kan være, at vi også i visse specifikke situationer kan opløse en mængde opløst stof i opløsningsmidlet, der er større end dets opløselighedskoefficient, hvorved man opnår den såkaldte overmættet opløsning. Forestil dig f.eks., At en opløsning dannet med 100 g vand ved 20 ° C og 40 g bordsalt (med 36 g opløst og 4 g præcipiteret) opvarmes, indtil det når en temperatur, hvor al det opløste stof opløs dig selv. Derefter lades denne opløsning hvile, så den afkøles, indtil den når stuetemperatur, som er tæt på 20 ° C.
Hvis der ikke er nogen forstyrrelse i opløsningen, forbliver den ekstra opløste opløsning opløst og udgør således en overmættet opløsning. Denne type opløsning er imidlertid meget ustabil, og enhver pludselig bevægelse kan medføre, at mængden over opløselighedskoefficienten for denne temperatur krystalliserer. Således var den løsning, der var overmættet vil blive mættet med baggrundslegeme.
En sidste sag er umættet opløsning, hvilket er når mængden af opløst stof er mindre end værdien af opløselighedskoefficienten. Et eksempel er opløsningen af 10 g NaCl i 100 g vand ved 20 ° C.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Opløselighedskoefficient"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm. Adgang til 28. juni 2021.
