Opnå beregninger, der involverer opløsning fortynding er at kontrollere mængden af opløsningsmiddel, der er tilsat eller fjernet fra dem, hvilket resulterer i følgende mulige ændringer i deres koncentrationer:
Fjernelse af opløsningsmiddeldel: Når en del af opløsningsmidlet fjernes fra en opløsning, nærmer sig eller bliver mængden af opløst stof større end mængden af opløsningsmiddel, hvilket gør opløsningen koncentreret.
Tilsætning af mere opløsningsmiddel: Når opløsningen modtager en ekstra mængde opløsningsmiddel, bliver dens masse endnu større end opløst stof, hvilket gør opløsningen fortyndet.
formlerne ofte brugt til at udføre disse beregninger er:
a) Til molaritet:
Mi. Vi = VF.VF
Mi = opløsningens oprindelige molaritet
vi = startvolumen
MF = endelig molaritet af opløsningen
VF = slutvolumen af opløsning
BEMÆRK: Endelig volumen er summen af det oprindelige volumen og det tilsatte volumen (Vf = Vi + Va) eller subtraktionen af det oprindelige volumen med det volumen opløsningsmiddel, der blev fjernet (Vf = Vi - Ve).
b) Til fælles koncentration:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = opløsningens oprindelige molaritet
ÇF = endelig molaritet af opløsningen
c) Til massetitel:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = Opløsningens oprindelige titel
mi = masse af den oprindelige opløsning
Tf = Opløsningens endelige titel
mf = masse af den endelige opløsning
Se nogle eksempler på brug af formlerne ovenfor i beregninger, der involverer opløsning af fortynding:
Eksempel 1: 50 g af en opløsning af H2KUN4 63 masseprocent sættes til 400 g vand. Masseprocenten af H.2KUN4 i den opnåede opløsning er:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Træningsdata:
mi = 50 g
Pi = 63%
BEMÆRK: Transformering af den givne procentdel for den indledende titel ved at dividere med 100 har vi:
Ti = 0,63
TF =?
PF = ?
Før vi finder procentdelen, skal vi først bestemme værdien af den endelige sikkerhed (TF) gennem følgende udtryk:
mi. Ti = mF.TF
50.0.63 = 450.TF
31,5 = 450.TF
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Når vi har fundet værdien af den endelige titel, skal du bare gange den med 100 for at få masseprocenten af H2KUN4 krævet:
P = TF.100
P = 0,07,100
P = 7%, Bogstav a).
Eksempel 2: Til en 100 ml prøve af NaOH i en koncentration på 20 g / L blev der tilsat vand nok til at fylde op til 500 ml. Koncentrationen ig / l af denne nye opløsning er lig med:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
d) 5.
e) 8.
Træningsdata:
Ci = 20 g / l
Vi = 100 ml
VF= 500 ml
ÇF = ?
For at bestemme den endelige koncentrationsværdi (CF), brug bare nedenstående udtryk:
Ci.Vi = CF.VF
20,100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = CF
500
ÇF = 4 g / l bogstav C).
Eksempel 3: Fortynding er en meget almindelig operation i vores daglige liv. Et eksempel er når vi tilbereder en læskedrik fra en koncentreret juice. Overvej 100 ml af en given juice, hvor koncentrationen af opløst stof er 0,4 mol. L-1. Vandmængden i ml, der skal tilsættes, så koncentrationen af det opløste stof falder til 0,04 mol. L-1 vil være fra:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
Træningsdata:
Mi = 0,4 mol / l
Vi = 100 ml
BEMÆRK: det er ikke nødvendigt at transformere enheden ml af det oprindelige volumen, fordi øvelsen beder om det tilsatte volumen også i ml.
Va =?
VF= ?
MF = 0,004 mol / l
Erklæringen indeholder ikke det endelige bind (VF) og beder om at beregne det tilføjede volumen (Va). For at gøre dette skal vi først huske, at det endelige volumen er summen af startvolumen (Vi) plus det tilføjede volumen:
VF = Vi + Va
Når vi tilføjer værdien af det oprindelige volumen i ovenstående udtryk, har vi:
VF = 100 + Va
Så hvis vi udskifter VF ovenfor i udtrykket til beregninger i fortynding kan vi finde værdien af det tilføjede volumen:
Mi. Vi = MF.VF
0,4,100 = 0,04. (100 + Va)
BEMÆRK: Vi skal multiplicere 0,04 for hver data inden for parenteserne:
40 = 4 + 0,04.Va
40 - 4 = 0,04.Va
36 = 0,04.Va
36 = gå
0,04
Va = 900 ml, bogstav B).
Eksempel 4: Når 100 cm er fortyndet3 af en 0,5 mol / dm opløsning3 til 0,2 mol / dm3, hvad bliver volumenet af den nye løsning, der opnås?
a) 2500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2000 cm3
Træningsdata:
Mi = 0,5 mol / dm3
vi = 100 cm3
BEMÆRK: det er ikke nødvendigt at omdanne enheden cm3 fordi alle alternativer giver volumenresultater i cm3.
VF= ?
MF = 0,2 mol / dm3
For at finde den endelige volumenværdi skal du blot tilføje værdierne i nedenstående udtryk:
Mi. Vi = MF.VF
0,5,100 = 0,2.VF
50 = 0,2.VF
50 = VF
0,2
VF = 250 cm3 - bogstav B).
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Beregninger, der involverer fortynding af opløsninger"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Adgang til 28. juni 2021.
