Vyvažování redukce oxidace. Co je redoxní vyvážení?

Ó vyvažování oxidačně-redukční rovnice je založen na rovnosti počtu rozdaných elektronů s počtem přijatých elektronů. Jednoduchý způsob provedení tohoto vyvážení je dán následujícími kroky:

Podívejme se v praxi, jak použít tyto kroky, pomocí následujícího příkladu:

Reakce mezi vodným roztokem manganistanu draselného a kyselinou chlorovodíkovou:

kmnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂Ó

*1. krok:Určete oxidační čísla:

Tento krok je důležitý, protože obvykle nemůžeme rychle představit, které druhy procházejí oxidací a redukcí.

_{+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2}
kmnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂Ó

*2. krok:Stanovení oxidační a redukční variace:

Všimněte si, že mangan (Mn) je redukován a chlor (Cl) je oxidován.

MnCl₂ = ∆Nox = 5

Cl₂ = ∆Nox = 2

V případě chloru si můžeme povšimnout, že z HCl vznikly 3 sloučeniny (KCl, MnCl₂a Cl₂), ale to, co nás zajímá, je Cl_2, protože je to váš Nox, který utrpěl variace. Každý chlor, který tvoří Cl₂ ztratit 1 elektron; protože k tvorbě každého Cl jsou zapotřebí 2 chlory₂, pak se ztratí dva elektrony.

3. krok:Inverze hodnot ∆:

V tomto kroku se hodnoty ∆ vyměňují mezi uvedenými druhy a stávají se jejich koeficienty:

MnCl₂ = ∆Nox = 5 → 5 bude koeficient Cl₂

Cl₂ = ∆Nox = 2→ 2 bude koeficient MnCl₂

kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ó

V tomto bodě je již možné znát dva koeficienty rovnice.

Pozorování: normálně se u většiny reakcí toto obrácení hodnot provádí u 1. člena. Obecně by to ale mělo být provedeno u člena, který má největší počet atomů, které podléhají redoxu. Pokud toto kritérium nelze splnit, invertujeme hodnoty pro člen s nejvyšším počtem chemických druhů. To se zde stalo, protože druhý člen má více látek.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

4. krok: Zkušební vyvážení:

kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ó

• Protože v druhém členu jsou dva atomy manganu, jak ukazuje koeficient, v prvním musí také být. Takže máme:

2 kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ó

• Množství draslíku (K) v 1. členu tedy bylo 2, což bude stejný koeficient pro tento atom ve druhém členu:

2 kmnO₄ + HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ó

• Množství chloru (Cl) ve 2. členu je celkem 16, takže koeficient HCl pro 1. člen bude:

2 kmnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ó

• Počet vodíků v 1. členu je 16, tedy koeficient vody (H₂O) druhého člena se bude rovnat 8, protože násobení indexu vodíku (2) o 8 se rovná 16:

2 kmnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂Ó

• Abychom zkontrolovali, zda je rovnice správně vyvážená, vidíme dvě kritéria:

1) Zkontrolujte, zda je množství každého atomu ve dvou členech stejné:

2 kmnO₄ + 16 HCl →2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 hodin₂Ó

K = 2K = 2

Mn = 2 Mn = 2

Cl = 16  Cl = 16

H = 16 H = 16

O = 8 O = 8

2.) Zjistěte, zda se celkový počet ztracených elektronů rovná celkovému počtu přijatých elektronů:

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Roxi-redukční vyvážení"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/balanceamento-por-oxirreducao.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.