Endotermické a exotermické reakce jsou množství, která měří množství tepla (energie) absorbovaného a uvolněného během chemických reakcí. Jsou studovány termochemií.
Jaký je mezi nimi rozdíl?
endotermická reakce je ten, ve kterém dochází k absorpci energie. V tomto procesu je energie vyráběna a nezávisle udržována.
Ptáci a savci mají schopnost udržovat stabilní tělesnou teplotu. Z tohoto důvodu se jim říká endotermická zvířata, populárně „teplokrevná zvířata“.
Exotermická reakce je ten, ve kterém dochází k uvolňování energie. V tomto procesu výroba energie přetrvává pouze nepřetržitým dodáváním energie.
Příkladem exotermické reakce je změna fyzikálních stavů v tomto pořadí: plyn, kapalina a pevná látka. Každý z nich se vyskytuje při uvolňování energie, to znamená, když je méně tepla.
Všimněte si, že když obrátíme toto pořadí (pevná látka, kapalina a plyn), vytvoří se energie (více tepla). V tomto případě je reakce endotermická.
Každodenní příklady
Tělesný tuk působí v našem těle jako palivo. Ten, který není spálen, je jím pohlcen. Jelikož se jedná o absorpční proces, je příkladem endotermické reakce.
Když položíme pánev na oheň k přípravě jídla, budeme zase čelit exotermickému procesu. Je to proto, že uvolněné teplo promění tuto potravinu tak, aby ji bylo možné konzumovat.
A co je Enthalpy?
entalpie je to energie, která existuje ve všech látkách a která se mění v důsledku endotermických a exotermických reakcí.
Protože není možné vypočítat entalpii, byl stanoven výpočet její variace.
Porovnáním standardní entalpie (teplota 25 ° C při atmosférickém tlaku 1 atm) by bylo možné vypočítat odchylku entalpie.
Podle Hessův zákon, konečná entalpie minus počáteční entalpie (ΔH = HF - Hi) vede k těmto údajům.
Pokud endotermická reakce absorbuje energii, znamená to, že entalpie (konečného) reaktantu je nižší než entalpie (počátečního) produktu. Proto je změna entalpie pozitivní (ΔH> 0).
Pokud exotermická reakce uvolní energii, znamená to, že entalpie (energie) reaktantu je větší než entalpie produktu. Proto je variace entalpie záporná (ΔH
Přečtěte si také:
- Chemické reakce
- Chemická rovnováha
- Spalování
