Periodická tabulka ukazuje elementární podobnost a prostřednictvím ní je možné znát vlastnosti prvku na základě člena patřícího do stejné rodiny nebo skupiny. Podívejte se na skupinu 2 periodické tabulky a podívejte se, proč jsou členové umístěni blízko sebe:
Konfigurace elektroniky atomového čísla
4 B a 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Mr 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Poznámka: Toto nastavení je ekvivalentní poslední podúrovni, která přijímala elektrony.
Skupina 2 A, nazývaná také alkalická rodina Země, zahrnuje kovy s elektronickou distribucí končící na podúrovních2. I když se atomová čísla prvků liší, počet elektronů ve valenčním plášti je stejný a odpovídá 2. Elektronické konfigurace těchto prvků jsou podobné, a proto jsou chemicky podobné, což nás vede k periodickému zákonu:
„Fyzikální a chemické vlastnosti prvků jsou periodické funkce jejich atomových čísel.“
struktura tabulky
V tabulce jsou prvky uspořádány vodorovně v číselném pořadí podle jejich atomových čísel, což má za následek výskyt sedmi vodorovných čar (nebo teček). Každé období, s výjimkou prvního, začíná kovem a končí ušlechtilým plynem. Období se liší délkou, přičemž některé mají pouze 2 prvky (krátké období) a jiné již mají 32 prvků (dlouhé období).
Skupiny odpovídají svislým čarám, které byly seskupeny na základě podobných struktur vnější vrstvy (jako v příkladu skupiny 2). V některých z těchto skupin jsou prvky ve svých vlastnostech tak úzce spjaty, že se jim říká rodiny, například skupina 1 A je rodina Alkaline Metals.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm