Mezi složitosti atomové studie patří stanovení velikosti atomu, nebo lépe atomový paprsek. Tato periodická vlastnost popisuje vzdálenost od jádra k nejvzdálenějšímu elektronu jeho elektronických úrovní. K jeho určení se provede například aritmetický průměr vzdálenosti mezi jádry dvou atomů, které tvoří jednoduchou látku.
Reprezentace vzdálenosti mezi dvěma atomovými jádry
Pojďme určit atomový poloměr (RA) atomů uvedených na obrázku. Chcete-li to provést, rozdělte vzdálenost mezi jádry o 2:
RA = d
2
Ó studium atomového paprsku je důležité, protože upřednostňuje pochopení některých fyzikálních událostí (hustota, bod fúze, teplota varu a ionizační energie) a chemikálie (chemické vazby), ke kterým dochází atomy.
Analýzou periodické tabulky můžeme posoudit, zda je atom větší nebo menší ve vztahu k jiné, a tedy určit, zda má větší nebo menší snadnost odstranění jednoho nebo více elektronů z jejich orbitalů. THE vyhodnocení a určení atomového poloměru v periodické tabulce se provádí podle dvou základních kritérií:
a) Počet energetických úrovní (rodiny nebo skupiny / vertikální sloupce)
Víme, že atomy mohou mít až sedm energetických úrovní (K, L, M, N, O, P, Q) a že každý chemický prvek je umístěn v rodinách nebo skupinách (svislé sloupce) a v obdobích (sloupce horizontální). Období označují počet úrovní, které má atom prvku, a rodina označuje nejenergetičtější podúrovň atomu. Ve skupině nebo rodině se chemické prvky liší podle množství energetických úrovní. Viz tabulka níže:
Čím větší je počet energetických úrovní atomu, tím větší je jeho atomový poloměr. Z analýzy výše uvedené tabulky je patrné, že francium má největší atom, protože má sedm úrovní. Atom draslíku má naproti tomu menší poloměr, protože má čtyři energetické úrovně. Následuje srovnávací znázornění mezi atomem francium a atomem draslíku:
Reprezentace sedmi energetických úrovní atomu Francium
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Reprezentace čtyř energetických úrovní atomu draslíku
Následující diagram představuje, jak ke zvýšení atomového poloměru dochází ve stejné rodině nebo skupině (svislé sloupce) periodické tabulky. Čím větší je počet úrovní, tím větší je poloměr, tj. na periodické tabulce atomový poloměr roste shora dolů:
Reprezentace toho, jak se zvyšuje atomový poloměr v rodině periodické tabulky
b) Atomové číslo (Z nebo počet protonů) ve stejném období (vodorovný sloupec)
Pokud chemické prvky patří do stejného období, mají jejich atomy stejné množství energetické úrovně, ale množství protonů uvnitř jejich jader je jiné. Následuje posloupnost prvků patřících do čtvrtého období periodické tabulky:
Všechny atomy prvků představovaných v tabulce výše mají čtyři energetické úrovně, ale každý z nich má v jádrech jiné množství protonů. Když protony uvnitř jádra vyvíjejí přitažlivou sílu na elektrony přítomné v energetických úrovních, čím větší je množství protonů v jádru, tím větší je jejich přitažlivost k elektronům. Výsledkem je aproximace úrovní směrem k jádru, čímž se zmenší velikost atomu.
↑Z = ↓ Atomový poloměr
↓Z = ↑ Atomový poloměr
Můžeme tedy konstatovat, že atomový poloměr prvku draslíku je větší než poloměr vanadu kvůli menšímu počtu protonů.
Následující diagram představuje, jak se atomový poloměr zvyšuje ve stejném období (vodorovná čára). Čím menší je atomové číslo, tím větší je poloměr, tj. Atomový poloměr v tabulce roste zprava doleva
Reprezentace toho, jak se atomový poloměr zvyšuje v období periodické tabulky
Podle mě. Diogo Lopes Dia
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. "Atomový poloměr"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/raio-atomico.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
