Kapacita, kterou musí připojení přitahovat elektrické náboje, je definována jako polarita, která nabývá odlišného charakteru v závislosti na připojení, kde je přítomno.
Pokud jde o iontovou a kovalentní vazbu, druhá činí molekulu nepolární. Molekula, kde je iontová vazba zodpovědná za udržování atomů pohromadě, má polaritu.
Převládající vazba mezi organickými sloučeninami je kovalentní, takže se většinou stávají nepolárními sloučeninami. Dlouhé uhlíkové řetězce přítomné v organických látkách jim nedovolují jiný charakter než nepolaritu.
Vysvětlení vychází ze skutečnosti, že dochází ke spojení mezi stejnými prvky (C-C), proto mají stejnou stupnici elektronegativity. Viz příklad:
nepolární molekula
Butan představovaný výše uvedenou strukturou je plyn, všimněte si, že vazebné atomy jsou stejné (4 atomy uhlíku spojené dohromady).
Neznamená to však, že každá organická sloučenina je nepolární, přítomnost dalších atomů mezi uhlíky dává molekule polární charakter. Podívejte se na příklad:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
polární molekula
Přítomnost hydroxylu Ach (Kyslík navázaný na vodík) způsobil, že molekula organické sloučeniny Ethanol ukázala polaritu.
Butan se používá jako plyn do zapalovačů a etanol je takzvaný běžný alkohol.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Vidět víc!
Vlastnosti organických sloučenin
Polarita – Zjistěte, proč elektronegativita ovlivňuje polaritu hovoru.
Polarita iontových a kovalentních vazeb
Organická chemie - Chemie - Brazilská škola
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SOUZA, Líria Alves de. „Polarita organických sloučenin“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
