Uhlík má ve své valenční skořápce čtyři elektrony, což znamená, že může tvořit čtyři vazby, takže se může připojit k dalším atomům. jako: H, O, N, Cl. Tato vlastnost, kterou uhlík má, vysvětluje rozmanitost organických sloučenin, které existují v přírodě, a proto se říká, že uhlík existuje čtyřmocný.
V roce 1874 vytvořili Van’t Hoff a Le Bel prostorový model pro uhlík. Tento model měl atomy uhlíku představované pravidelnými čtyřstěnmi, přičemž uhlík zabíral střed čtyřstěnu a jeho čtyři valence odpovídaly jeho čtyřem vrcholům.
Prostorový vzorec uhlíku.
V tomto modelu byly různé typy vazeb, které se vyskytují mezi atomy uhlíku, reprezentovány následovně:
The) jednoduchý odkaz - čtyřstěny jsou spojeny vrcholem (jednoduchá vazba);
b) Dvojitá vazba - čtyřstěny jsou spojeny dvěma vrcholy (hranou);
c) Trojitý odkaz - čtyřstěny jsou spojeny třemi vrcholy (jedna plocha);
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Vývoj atomového modelu ukázal, že atom má jádro a elektrosféru, což umožnilo vznik nových modelů vysvětlit vazby vytvořené uhlíkem: v roce 1915 představil Lewis nový návrh vazby atomů uhlík. Podle Lewise se atomy vázaly elektronickými páry ve valenční vrstvě. Tato reprezentace se nazývala Lewisův elektronový vzorec a typ vazby, ve které se atomy spojují elektronickými páry, se nazývá kovalentní vazba.
Lewis Electronic Formula
Drtivá většina organických molekul je trojrozměrná, takže je třeba použít modely, které ukazují nejen strukturu, ale také geometrii. Proto je prostorový vzorec vhodnější pro pochopení struktury uhlíku.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Organická chemie - Chemie - Brazilská škola
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SOUZA, Líria Alves de. „Carbon Structural Formulas“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
