Použití kyseliny sírové v průmyslu

Ó kyselina sírová je to bezbarvá, viskózní, málo těkavá kapalina (teplota varu: 338 ° C) a je extrémně rozpustná ve vodě. A látka nejpoužívanější průmyslová odvětví, které mají široké uplatnění v nejrůznějších procesech.

Přečtěte si také: co je rozpustnost?

Vzorec

Ó kyselina sírová je anorganická sloučenina a kovalentní s molekulární vzorecH₂POUZE₄. Po přidání do vody uvolňuje kation H⁺ a síranový anion (SO₄^2-), podle následující chemické rovnice:

H₂POUZE_{4 (aq)} → 2 H⁺_(tady) + OS₄^2-_(tady)

Toto rozpuštění je vysoce exotermické, to znamená, že uvolňuje velké množství tepla, a proto vyžaduje během procesu určitou péči. Abyste předešli nehodám, vždy dáváme kyselinu sírovou do vody, a nikdy naopak, aby se uvolněné teplo mohlo bezpečněji odvádět.

Podívejte se také: Anorganická chemie

Molekulární vzorec kyseliny sírové.

aplikace

Používá se většina celosvětově vyráběné kyseliny sírové výroba fosforečnanových a síranových hnojiv. Pro tuto a další aplikace se kyselina sírová stala nejpoužívanější látkou v průmyslových odvětvích a lze ji považovat za index pro hodnocení průmyslového rozvoje země.

Asi 60% kyseliny sírové používané ve světě je na výrobu hnojiv.

Kyselina sírová je také široce používána v výroba síranu hlinitého, jeden z produktů potřebných pro výroba papíru. Tento proces probíhá reakcí mezi kyselinou sírovou a oxidem hliník přítomný v bauxitové rudě:

3 hodiny₂POUZE₄ + Al₂Ó₃ → Al₂(POUZE₄)₃ + 3 H₂Ó

Kyselina sírová je také přítomna v olověné baterie používané v automobilech, působí jako elektrolyt ve výrobním procesu elektřina.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Vědět více: Organická a anorganická hnojiva

Jak již bylo zmíněno, kyselina sírová má mnoho aplikací. Kromě výše uvedených níže uvedeme další:

- Zušlechťování Ropa;

- výroba nylonu;

- Příprava povrchu kovů v metalurgickém průmyslu;

- Kyselinový katalyzátor v chemické reakce;

- Výroba výbušnin;

- Čištění odpadních vod;

- Ucpejte potrubí (v některých případech).

Přečtěte si také: Dusičnany, soli, které jsou velmi přítomné ve výbušninách a hnojivech

kde je nalezen

Díky své vysoké rozpustnosti ve vodě je kyselina sírová nenalezeno přirozeně v čisté formě. Ve zředěné formě lze nalézt v kyselý déšť je zapnutý vodní toky z minerálních zdrojů, obvykle od sulfid ze železa.

V průmyslu se kyselina sírová vyrábí na bázi síra základnímetodou zvanou kontaktní proces, který se děje v tři kroky:

1. krok: spalování síry za vzniku oxidu siřičitého.

s_(s) + O._{2 (g)} → OS_{2 (g)}

2. stupeň: oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový.

2 SO_{2 (g)} + O._{2 (g)} → 2 OS_{3 (g)}

3. krok: vytvořený oxid sírový se hydratuje za vzniku kyseliny sírové.

POUZE_{3 (g)} + H₂Ó₍₁₎ → H₂POUZE_{4 (1)}

Podívejte se také: co jsou kyselé deště?

Autor: Victor Ferreira
Učitel chemie

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FERREIRA, Victor Ricardo. „Použití kyseliny sírové v průmyslu“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.