Co je konstanta hydrolýzy?

THE konstanta hydrolýzy (Kh) označuje a chemická rovnováha vznikající hydrolýzou soli (chemická reakce zahrnující rozpustnou sůl a vodu).

Jako konstanta jakékoli jiné rovnováhy, vyjádření konstanta hydrolýzy je sestaven z produktu koncentrací produktu děleno produktem koncentrací reagencií, a to následovně:

Kh = [produkty]
[činidla]

Práce s konstantou hydrolýzy zahrnuje znalost tří důležitých jevů:

• Disociace solí;
• Ionizace vody;
• Hydrolýza solí.

Disociace solí

Když se rozpustná sůl přidá do vody, disociuje a uvolňuje jiný kation než hydronium (H +) a aniont jiný než hydroxyl (OH-).

Abychom vám připomněli, že sůl je nebo není rozpustná ve vodě, Klikněte zde a prostudujte si tabulku rozpustnosti solí.

ionizace vody

Voda je látka, která přirozeně prochází fenoménem samoionizace, to znamená, že produkuje hydroniový kation a hydroxylový anion.

ionizační rovnice vody

hydrolýza soli

Jako rozpustná sůl uvolňuje ionty do vody a voda podléhá ionizaci a produkuje se ionty uprostřed může probíhat reakce (hydrolýza) mezi ionty solí a ionty vody. Když dojde k této reakci, možné interakce jsou:

• Kationt soli s aniontem vody (tvorba báze);
• Anion soli s kationtem vody (tvorba soli);

Výše uvedené interakce nastanou, pouze pokud je vytvořená báze nebo kyselina slabá.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Podívejte se na příklad hydrolýzy soli:

→ Hydrolýza chlornanu amonného (NH4ClO)

Když se do vody přidá chlornan amonný, rozpouští se a disociuje a uvolňuje ionty kationtu amonného (NH4 +) a chlornanový anion (ClO-):

Rovnice ukazující ionty uvolněné při disociaci chlornanu amonného

Protože voda, když prochází ionizací, produkuje H + a OH-, máme v roztoku dva kationty a dva anionty, které mohou reagovat. Kation NH4 + reaguje pouze s aniontem OH, protože tvoří slabou bázi (NH4OH). Anion ClO reaguje pouze s kationem H +, protože tvoří slabou kyselinu (HClO).

Rovnovážná rovnice hydrolýzy chlornanu amonného

Konstrukce výrazu hydrolýzní konstanty

Konstrukce hydrolýzní konstanty soli závisí výlučně na rovnici hydrolýzy pro tuto sůl. Například hydrolýza chlornanu amonného, ​​na které se pracuje v předchozí položce, vygenerovala následující rovnici:

Rovnovážná rovnice hydrolýzy chlornanu amonného

Jak vytvořit výraz konstanta hydrolýzy bere v úvahu produkty a činidla, vyjádření konstanty by bylo:

Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]

POZNÁMKA: Voda se rovnice neúčastní, protože je to kapalné činidlo a také proto, že je základním prostředkem pro výskyt hydrolýzy, to znamená, že je konstantní.

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. „Co je hydrolýzní konstanta?“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.