Jeden míchání roztoků stejné rozpuštěné látky bez chemické reakce spočívá ve spojení dvou roztoků ve stejné nádobě například s chloridem draselným (Kcl). V tomto typu směsi nikdy nedojde k chemické reakci v důsledku přítomnosti stejných rozpuštěných látek, to znamená, že oba mají stejný kation a stejný anion. Dá se tedy říci, že když provádíme směs s těmito charakteristikami, přidáváme pouze množství rozpuštěné látky a rozpouštědla, které tvoří obě řešení.
Pokud například smícháme roztok 1 litru vody a 4 gramů KI (jodid draselný) s jiným roztokem 2 litrů vody a 6 gramů KI, vznikne nový roztok 3 litrů vody a 10 gramů KI. .
Výsledek smíchání dvou roztoků jodidu draselného
Analýzou obrazu můžeme dojít k závěru hmotnost rozpuštěné látky (m1') prvního roztoku se přidá k hmotnosti rozpuštěné látky (m1'') druhého řešení, což má za následek hmotnost rozpuštěné látky (mF) v konečném řešení (Směs):
m1'+ m1'' = mF
V příkladu:
4 + 6 = 10 gramů
Totéž se děje s objemem vody přítomným v každém roztoku, to znamená, že objem prvního (V ') přidaného k objemu druhého (V' ') vede k konečnému objemu (V')F):
V '+ V' = VF
V příkladu:
1 + 2 = 3 l
Protože každý roztok má množství rozpuštěné rozpuštěné látky a zde máme směs roztoků stejné rozpuštěné látky, pak můžeme z výše uvedeného určit koncentraci (běžnou, molaritu) každého ze směsných roztoků a také konečného roztoku.
Proto si musíme zapamatovat vzorce pro výpočet těchto koncentrací:
Společná koncentrace:
C = m1
PROTI
m1 = hmotnost rozpuštěné látky
V = objem roztoku
POZNÁMKA: izolace m1 ve vzorci máme: m1 = CV
Molarita:
M = m1
M1.PROTI
M1 = molární hmotnost rozpuštěné látky.
POZNÁMKA: izolace m1 ve vzorci máme: m1 = M.M.1.PROTI
Jelikož směs roztoků stejné rozpuštěné látky adresuje součet hmotnosti rozpuštěné látky roztoků, můžeme každé z pozorování nahradit následujícím výrazem:
m1'+ m1'' = mF
C'.V '+ C' '. V' '= CF.PROTIF
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
C '= běžná koncentrace roztoku 1
C '= běžná koncentrace roztoku 2
Pokud výpočet směsi roztoků zahrnuje molaritu:
m1'+ m1'' = mF
M'.V '+ M' '. V' '= MF.PROTIF
POZNÁMKA: Protože solute je stejná, je molární hmotnost stejná v každém z roztoků; proto je při výpočtu opomíjen.
nyní vidět příklady, které zahrnují výpočty ve směsi roztoků stejné rozpuštěné látky bez chemické reakce:
Příklad 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) Přidáním 600 ml 14 g / l roztoku KOH k určitému objemu (v) 84 g / l roztoku stejné báze se získá roztok 67,2 g / l. Přidaný objem (v) roztoku 84 g / l je:
a) 1 100 ml
b) 3000 ml
c) 2700 ml
d) 1 500 ml
e) 1900 ml
Údaje poskytnuté cvičením byly:
V '= 600 ml
C '= 14 g / l
V '' =?
C '' = 84 g / l
PROTIF = ?
CF = 67,2 g / l
Před určením přidaného objemu roztoku 1 musíme nejprve určit konečný objem pomocí následujícího výrazu:
V '+ V' = VF
600 + V '' = VF
Dosazením hodnot uvedených v níže uvedeném matematickém výrazu máme:
C'.V '+ C' '. V' '= CF.PROTIF
14. 600 + 84 V '' = 67,2. (600 + V '')
8400 + 84.V '' = 67,2. 600 + 67,2.V ''
8400 + 84.V '' = 40320 + 67.2.V ''
84.V '' - 67.2.V '' = 40320 - 8400
16.8.V '' = 31920
V '' = 31920
16,8
V '' = 1900 ml
Příklad 2: (UFOP) V 1000 ml odměrné baňce bylo přidáno 250 ml 2M roztoku kyseliny sírové s 300 ml 1M roztoku stejné kyseliny a objem byl doplněn na 1000 ml destilovanou vodou. Určete molaritu výsledného roztoku.
Údaje poskytnuté cvičením byly:
V '= 250 ml
M '= 2 M
V '' = 300 ml
M '= 1 M.
PROTIF = 1000 ml
MF = ?
Chcete-li určit molaritu konečného řešení, stačí použít matematický výraz, který představuje postup:
M'.V '+ M' '. V' '= MF.PROTIF
2. 250 + 1. 300 = M.F.1000
500 + 300 = M.F. 1000
800 = M.F
1000
MF = 0,8 mol / l
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Směs roztoků stejné rozpuštěné látky bez chemické reakce“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.
