Jak je vysvětleno v textu Sytost řešení, vznikají chemické roztoky rozpuštěním a rozpuštěná látka na solventní. Každá rozpuštěná látka má a koeficient rozpustnosti specifické, což je maximální množství rozpuštěné látky v daném množství rozpouštědla v daném množství teplota.
Konstrukce grafu s křivkou rozpustnosti
Například koeficient rozpustnosti KNO3 je 31,2 g ve 100 g vody při 20 ° C. Pokud rozpustíme přesně toto množství dusičnanu draselného ve 100 g vody při 20 ° C, nasyceném roztoku. Jakékoli další množství této soli se vysráží (tvoří spodní část těla v nádobě).
Koeficient rozpustnosti se však mění s teplotou. Pokud tedy tento nasycený roztok zahřejeme spodní částí těla KNO3, sraženina se postupně rozpustí ve vodě. Níže uvidíte hodnoty koeficientů rozpustnosti KNO3 ve 100 g vody při různých teplotách:
Všimněte si, že rozpustnost této soli ve vodě se zvyšuje se zvyšující se teplotou. U většiny látek je tomu tak také. Dáme-li tyto hodnoty do a grafický, budeme mít následující:
toto je volání křivka rozpustnosti KNO3. Říkáme, že stoupá, protože roste s rostoucí teplotou.
Charakteristika křivek rozpustnosti rozpuštěných látek v grafu
Každá látka má své křivka rozpustnosti pro dané rozpouštědlo. Některé z těchto látek mají sníženou rozpustnost se zvyšující se teplotou, jako je tomu v případě CaCrO4, které mají křivka rozpustnosti dolů. To znamená, že pokud zahřejeme nasycený roztok této soli, část rozpuštěné soli se vysráží.
Pokud jde o jiné látky, zvýšení teploty příliš nenarušuje rozpustnost, jako je tomu u roztoku kuchyňské soli (NaCl). Při 20 ° C je koeficient rozpustnosti NaCl 36 g ve 100 g vody, ale pokud zvýšíme teplotu na 100 ° C, tato rozpustnost se zvýší pouze na 39,8 g, což je velmi malé zvýšení.
Existují také látky, ve kterých se rozpustnost zvyšuje pouze do určitého bodu zvýšení teploty, protože poté se rozpustnost snižuje. To se děje například u hydratovaných látek, které při zahřátí dosáhnou doby, kdy dehydratují. Proto, jak se mění jeho složení, mění se také jeho variabilita s teplotou. Tento výskyt lze v grafu pozorovat inflexemi v křivce rozpustnosti.
Níže uvádíme a graf s křivkami rozpustnosti různých látek:
Křivky rozpustnosti různých solí
Prostřednictvím tohoto typu grafu můžeme porovnat rozpustnosti různých solí ve stejném rozpouštědle a za stejných teplot.
Klasifikace řešení pomocí grafu s křivkou rozpustnosti
Na křivky rozpustnosti také pomáhají určit sytost roztoků, to znamená, zda jsou nenasycené, nasycené, nasycené na pozadí nebo přesycené. Viz příklad:
Podívejte se, jaké typy řešení jsou označeny body A, B a C:
Odpověď: Nasycená spodní částí těla. V bodě A se 30 g rozpuštěné látky rozpustí ve 100 g vody při 20 ° C. Křivka ukazuje, že v tomto bodě je koeficient rozpustnosti asi 15 g / 100 g vody. Jelikož je množství přítomné rozpuštěné látky větší, získá se nasycený roztok se spodním tělem.
B: Nasycené. Bod B je umístěn přesně na křivce rozpustnosti, což naznačuje, že roztok je nasycen, protože ve 100 g vody je při 40 ° C rozpuštěno 30 g rozpuštěné látky. To je tedy přesně koeficient rozpustnosti této rozpuštěné látky při této teplotě.
C: Nenasycené. Ve 100 g vody při 60 ° C je rozpuštěno 30 g rozpuštěné látky. Křivka ukazuje, že v tomto bodě je koeficient rozpustnosti větší než 50 g / 100 g vody. Jelikož je tedy množství rozpuštěné látky nižší než koeficient rozpustnosti, existuje nenasycený roztok.
Můžeme tedy dojít k závěru, že:
Body nad křivkou: nasycené roztoky s tělem pozadí;
Body na křivce: nasycené roztoky;
Body pod křivkou: nenasycené roztoky.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm
