Rovnice pro disociaci anorganických solí

sůl anorganické je každá iontová látka (vytvořená kationtem jiným než hydronium / H⁺ a anionty jiné než hydroxid / OH^-) který po rozpuštění ve vodě podléhá fenoménu disociace. V tomto procesu se uvolňují přítomné kationty a anionty, jak je uvedeno v následovat disociační rovnice:

XY_(tady) → X⁺ + Y.^-

Disociační rovnice pro anorganické soli vždy funkce:

• Zkratka (aq): Označuje, že sůl je smíchána s vodou;

• Šipka: Označuje uvolňování iontů;

• X⁺: Kation odkazující na první skupinu nebo symbol vzorce soli;

• Y^-: Anion odkazující na skupinu nebo symbol za X vzorce soli.

Sestavit disociační rovnici soli, je nutné dobře znát vzorec anorganické soli, která bude disociována. Vzorec anorganické soli může mít zpravidla následující vlastnosti:

a) Disociační rovnice soli s kationtem X a aniontem Y bez indexu zapsaného na některý z nich.

Náboj obou má různé znaky a stejné hodnoty a hodnota je vždy definována aniontem. Například:

Příklad 1: NaCl - chlorid sodný

Protože anion Cl má nábojovou hodnotu -1, má kation Na náboj náboj +1. Ionty jsou tedy reprezentovány Na⁺¹ a Cl^-1, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

NaCl_(tady) → V⁺¹ + Cl^-1

Příklad 2: MgS - sulfid hořečnatý

Jelikož má S anion hodnotu náboje -2, má kationt Mg náboj +2. Ionty jsou tedy reprezentovány Mg⁺² a S.^-2, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

MgS_(tady) → Mg⁺² + S.^-2

b) Disociační rovnice pro sůl, která má kation s indexem zapsaným hned za ním a bez indexu zapsaného za aniontem.

V tomto případě je aniontový náboj index zapsaný před kationtem a kationtový náboj má hodnotu 1, protože jako aniontový index neexistuje žádné číslo. Například:

Příklad 1: K.₂S - Sulfid draselný

Protože kation K má index 2, anionový náboj je -2. Již kation bude mít poplatek +1 protože na aniontu není zapsán žádný index. Ionty jsou tedy reprezentovány K.⁺¹ a S.^-2, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

K.₂s_(tady) → 2 tis⁺¹ + S.^-2

Je nutné umístit koeficient 2 nalevo od K, protože ve vzorci pro sůl je 2 K.

c) Disociační rovnice soli s kationtem X, za kterým není zapsán žádný index a anion Y představující prvek kyslík s indexem zapsaným hned za ním.

V tomto případě musí být index zapisovaný po kyslíku ignorován a náboj kationtu a aniontu bude mít různé znaky a stejné hodnoty, přičemž hodnota bude vždy definována aniontem. Například:

Příklad 1: NaClO₄- Chloristan sodný

Jako anion ClO₄ představuje zatížení -1, kationt Na má náboj +1. Ionty tedy jsou zastoupená Na⁺¹ a ClO₄^-1. Disociační rovnice pro tuto sůl je:

NaClO_{4 (aq)} → V⁺¹ + ClO₄^-1

Příklad 2: MgCO₃- Uhličitan hořečnatý

Jako anion CO₃ představuje zatížení -2, kationt Mg má náboj +2. Ionty tedy jsou zastoupená Mg⁺² a ClO₃^-2, a disociační rovnice je:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Příklad 3: AlPO₄- Fosforečnan hlinitý

Jako anion po₄ představuje zatížení -3, Al kation má náboj +3. Ionty tedy jsou zastoupená Al⁺³ a PO₄^-3, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Disociační rovnice soli, která má kation X s indexem zapsaným hned za ním a aniontem Y zobrazujícím prvek kyslík a indexem zapsaným hned za ním.

V tomto případě je kationtovým indexem aniontový náboj a kationtový náboj se rovná 1, protože bezprostředně za kyslíkem existuje pouze index. Například:

Příklad 1: K.₂POUZE₃- Siřičitan draselný

Protože kation K má index 2, anionový náboj je -2. Již kation K má +1 náboj protože na aniontu po 3, který patří kyslíku, není zapsán žádný index. Ionty jsou tedy reprezentovány K.⁺¹ a SO₃^-2, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

K.₂POUZE_{3 (aq)} → 2 tis⁺¹ + OS₃^-2

Je nutné umístit koeficient 2 nalevo od K, protože ve vzorci pro sůl je 2 K.

Příklad 2: Au₃BO₃- Zlatý borát I

Protože Au kation má index 3, náboj aniontového BO₃ é -3. Již kation má náboj +1 protože na aniontu po 3, který patří kyslíku, není zapsán žádný index. Iony jsou tedy reprezentovány Au⁺¹ a Bo₃^-3, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Je nutné umístit koeficient 3 nalevo od Au, protože ve vzorci pro sůl je 3 Au.

Příklad 3: Osel₄P₂Ó₆- Měď hypofosfát I

Protože kation mědi (Cu) má index 4, anionový náboj je -4. již kation má náboj +1 protože po 6, který patří kyslíku, není na aniontu zapsán žádný index. Ionty jsou tedy reprezentovány Cu⁺¹ a P₂Ó₆^-4, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

Osel₄P₂Ó_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂Ó₆^-4

Je nutné umístit koeficient 4 nalevo od kationtu mědi (Cu), protože ve vzorci soli jsou 4 kationty mědi.

e) Disociační rovnice soli s kationtem X, za nímž není zapsán žádný index a anion Y v závorkách se zapsaným indexem.

V tomto případě je index za aniontovými závorkami nábojem kationtu a nábojem aniontu je 1, protože za kationem není zapsán žádný index. Například:

Příklad 1: Mg (ClO₂)₂- Chloritan hořečnatý

Jako anion ClO₂ uvádí index 2 za závorkami, Náplň kationtu Mg je +2. již anion má náboj -1 protože po kationu není zapsán žádný index. Ionty jsou tedy reprezentovány Mg⁺² a ClO₂^-1, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Je nutné umístit koeficient 2 nalevo od ClO₂, protože ve vzorci soli je 2 ClO₂.

Příklad 2: Al (NC)₃- Isokyanid hlinitý

Protože anion NC má po závorkách index 3, Poplatek za alkaci je +3. již anion má náboj -1 protože na kationu není zapsán žádný index. Ionty jsou tedy reprezentovány Al⁺³ a NC^-1, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Je nutné umístit koeficient 3 nalevo od NC, protože ve vzorci soli jsou 3 NC.

Příklad 3: Vy (MnO₄)₄- Manganistan titaničitý IV

Jako anion MnO₄ uvádí index 4 za závorkami, poplatek za kationt Ti je +4. již anion má náboj -1 protože na kationu není zapsán žádný index. Ionty jsou tedy reprezentovány Ti⁺⁴ v₄^-1, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

Vy (MnO₄)_{4 (aq)} → Vy⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Je nutné umístit koeficient 4 nalevo od MnO₄, protože ve vzorci soli je 4 MnO₄.

f) Disociační rovnice soli, která má kation X se zapsaným indexem hned za ním a anion Y v závorkách se zapsaným indexem.

V tomto případě je index po aniontových závorkách nábojem kationtu a index po kationtu je nábojem aniontu. Například:

Příklad 1: Al₂(POUZE₄)₃- Síran hlinitý

Jako anion SO₄ představuje index 3 za závorkami, Poplatek za alkaci je +3. již anion má -2 náboj protože index 2 je zapsán po kationtu. Ionty jsou tedy reprezentovány Al⁺³ a SO₄^-2, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

Al₂(POUZE₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Je nutné umístit koeficient 3 nalevo od SO₄ a koeficient 2 nalevo od Al, protože ve vzorci pro sůl máme 2 Al a 3 SO₄.

Příklad 2: Vy₂(C₂Ó₄)₄- oxalát titaničitý IV

Jako C anion₂Ó₄ uvádí index 4 za závorkami, Ti kationový poplatek je +4. již anion má -2 náboj protože index 2 je zapsán po kationtu. Ionty jsou tedy reprezentovány Ti⁺⁴ a C.₂Ó₄^-2, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

Vy₂(C₂Ó₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° C₂Ó₄^-2

Je nutné umístit koeficient 4 nalevo od C₂Ó₄ a koeficient 2 nalevo od Ti, protože ve vzorci soli máme 2 Ti a 4 C₂Ó₄.

Příklad 3: Víra₄(Str₂Ó₆)₃- hypofosfát železa III

Jako anion P₂Ó₆ představuje index 3 za závorkami, Fe kationtový náboj je +3. již anion má náboj -4 protože index 4 je zapsán hned za kationem. Ionty jsou tedy reprezentovány Fe⁺³ a P₂Ó₆^-4, a disociační rovnice pro tuto sůl je:

Víra₄(Str₂Ó₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂Ó₆^-2

Je nutné umístit koeficient 3 nalevo od P₂Ó₆ a koeficient 4 nalevo od Fe, protože ve vzorci pro sůl máme 4 Fe a 3 P₂Ó₆.

Podle mě. Diogo Lopes Dias