Koncept oxidačního čísla (NOx). Oxidační číslo (Nox)

U iontových sloučenin představuje oxidační číslo (Nox) náboj, který ion získává při provádění iontové vazby.Například chlorid sodný je iontová sloučenina, která vzniká, když sodík ztrácí elektron na chlor; sodík se tedy stává kationtem s elektrickým nábojem +1 a chlor aniontem s nábojem -1. Tyto hodnoty představují jejich příslušné Nox.

Molekulární sloučeniny však ani neztrácejí, ani nepřijímají elektrony, takže se za jejich Nox považuje teoretický elektrický náboj, který by prvek získal, kdyby došlo k přerušení kovalentní vazby a elektronovému páru by zůstal elektronegativnější prvek. Například v případě kyseliny chlorovodíkové (HCl) je chlor nejvíce elektronegativním prvkem, takže by k sobě přitahoval silněji elektronový pár sdílený s vodíkem. Máme tedy to, že Nox chloru je -1 (protože má o jeden elektron více, než byl vodík) a že vodíku je rovno +1 (protože vodík ztratil elektron na chloru).

* Chcete-li stáhnout obrázek PDF, Klikněte zde!

Můžeme tedy učinit následující definici:

V případě jednotlivých iontů je Nox ekvivalentní jeho vlastnímu elektrickému náboji. Například:

Ó^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Na⁺: Nox = +1
Víra²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

Nakonec v případě prvku nebo jednoduchých látek, které jsou složeny z atomů pouze jednoho typu prvku, máme, že Nox se rovná nule.Některé příklady a podobné látky jsou: O₂, Ne₂, H₂, On atd.

Nox navíc naznačuje tendenci prvku oxidovat nebo snižovat, protože když dojde k oxidaci (ztrátě elektronů), Nox se zvýší. V případě redukce (zesílení elektronů) nastává opak, Nox klesá. Pro zobrazení tohoto případu sledujte níže oxidačně-redukční reakci tvorby oxidu uhličitého:

_{0 0 +4-2}
C_{n (s)} + č_{2 (g)} → n CO_{2 (g)}

Všimněte si, že protože jsou prvkem (C) a jednoduchou látkou (O₂), Nox činidel se rovnal nule. Po reakci však byl uhlík oxidován, takže si všimněte, jak se váš Nox zvýšil (z 0 na +4). Oxygen byl naopak snížen, takže jeho Nox klesl z 0 na -2.

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm