Co je konstanta hydrolýzy?

THE konstanta hydrolýzy (Kh) označuje a chemická rovnováha vznikající hydrolýzou soli (chemická reakce zahrnující rozpustnou sůl a vodu).

Jako konstanta jakékoli jiné rovnováhy, vyjádření konstanta hydrolýzy je sestaven z produktu koncentrací produktu děleno produktem koncentrací reagencií, a to následovně:

Kh = [produkty]
[činidla]

Práce s konstantou hydrolýzy zahrnuje znalost tří důležitých jevů:

  • Disociace solí;
  • Ionizace vody;
  • Hydrolýza solí.

Disociace solí

Když se rozpustná sůl přidá do vody, disociuje a uvolňuje jiný kation než hydronium (H +) a aniont jiný než hydroxyl (OH-).

Abychom vám připomněli, že sůl je nebo není rozpustná ve vodě, Klikněte zde a prostudujte si tabulku rozpustnosti solí.

ionizace vody

Voda je látka, která přirozeně prochází fenoménem samoionizace, to znamená, že produkuje hydroniový kation a hydroxylový anion.


ionizační rovnice vody

hydrolýza soli

Jako rozpustná sůl uvolňuje ionty do vody a voda podléhá ionizaci a produkuje se ionty uprostřed může probíhat reakce (hydrolýza) mezi ionty solí a ionty vody. Když dojde k této reakci, možné interakce jsou:

  • Kationt soli s aniontem vody (tvorba báze);
  • Anion soli s kationtem vody (tvorba soli);

Výše uvedené interakce nastanou, pouze pokud je vytvořená báze nebo kyselina slabá.

Podívejte se na příklad hydrolýzy soli:

→ Hydrolýza chlornanu amonného (NH4ClO)

Když se do vody přidá chlornan amonný, rozpouští se a disociuje a uvolňuje ionty kationtu amonného (NH4 +) a chlornanový anion (ClO-):


Rovnice ukazující ionty uvolněné při disociaci chlornanu amonného

Protože voda, když prochází ionizací, produkuje H + a OH-, máme v roztoku dva kationty a dva anionty, které mohou reagovat. Kation NH4 + reaguje pouze s aniontem OH, protože tvoří slabou bázi (NH4OH). Anion ClO reaguje pouze s kationem H +, protože tvoří slabou kyselinu (HClO).


Rovnovážná rovnice hydrolýzy chlornanu amonného

Konstrukce vyjádření hydrolýzní konstanty

Konstrukce hydrolýzní konstanty soli závisí výlučně na rovnici hydrolýzy pro tuto sůl. Například hydrolýza chlornanu amonného, ​​na které se pracuje v předchozí položce, vygenerovala následující rovnici:


Rovnovážná rovnice hydrolýzy chlornanu amonného

Jak vytvořit výraz konstanta hydrolýzy bere v úvahu produkty a činidla, vyjádření konstanty by bylo:

Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]

POZNÁMKA: Voda se rovnice neúčastní, protože je to kapalné činidlo a také proto, že je základním prostředkem pro výskyt hydrolýzy, to znamená, že je konstantní.


Podle mě. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm

Jak nakupovat online bez kreditní karty

dostat kreditní karta nebyl to snadný úkol. S hospodářským poklesem se mnoho bank rozhodlo pro st...

read more

FGTS pro domácí platbu: je to možné?

Ministerstvo pro místní rozvoj, odpovědné za vytvoření Casa Verde e Amarela, povolilo použití FGT...

read more

MEC naznačuje, že děti by měly během gramotnosti číst krátké texty

Ve středu 31. května se Ministerstvo školství (MEC) zveřejnila kritéria, která budou v Brazílii p...

read more