Rychlost reakce mění čtyři hlavní faktory, podívejte se, jaké jsou:
1-Kontaktní povrchÓ:Čím větší je kontaktní plocha, tím rychlejší je reakce.
Je to proto, že reakce probíhají mezi molekulami, které sedí na povrchu reaktantů. Provádějí srážky, které, pokud jsou účinné (se správnou orientací a množstvím energie) nezbytné), bude mít za následek rozbití starých vazeb a tvorbu nových vazeb, tj. chemickou reakci objeví se. Čím větší je kontaktní povrch, tím více molekul je ve vzájemném kontaktu, tím je pravděpodobnější, že dojde k účinným šokům, a tím rychlejší bude reakce.
Příklad, který to potvrzuje, je, pokud reagujete se stejným množstvím vody jako celá šumivá tableta a rozdrcená. Který nakonec zareaguje rychleji? Odpovědí je drcená tableta, protože její kontaktní plocha je mnohem větší než u kompaktní tablety.
Reakce mezi šumivým antacidem a vodou ve dvou různých situacích: v první sklenici je antacid práškován; ve druhé je to v tabletu
2- Teplota:Čím vyšší je teplota, tím rychlejší bude reakce.
To se děje proto, že se zvyšováním teploty se zvyšuje kinetická energie molekul reagujících látek, tj. pohybují se vyšší rychlostí, což zvyšuje množství efektivních šoků, jejichž výsledkem je více rychle. Kromě toho, jak se zvyšuje energie molekul, umožňuje jim to mít dostatek energie k reakci, což se nazývá aktivační energie.
Například když dojde k požáru v lese, což je médium, kde jsou malé tepelné ztráty, reakce uvolňuje teplo do média. Výsledkem je, že se teplota prostředí zvyšuje, a proto spalovací reakce probíhá ještě rychleji.
Zvýšení teploty dále zvyšuje rychlost lesních požárů
K tomuto účelu se také používá tlakový hrnec, protože zvýšení tlaku zvyšuje teplotu, při které se kapalina vaří, a tím rychlejší vaření pokrmů.
Tlakový hrnec je příkladem vlivu teploty na rychlost reakce
Na druhou stranu, pokud chceme, aby reakce probíhala pomaleji, můžeme teplotu snížit. Je to tak, že například dáme maso do mrazničky, protože díky nízké teplotě se toto jídlo rozkládá pomaleji.
3- Koncentrace:Čím větší je koncentrace reaktantů, tím vyšší je rychlost reakce.
Když zvýšíme koncentraci reaktantů, zvýšíme počet reagujících molekul nebo částic na jednotku objemu a v důsledku toho se zvyšuje počet kolizí mezi nimi, což má za následek vyšší rychlost reakce.
Příkladem je spalování uhlí. Pokud dáme kousek rozžhaveného uhlí do baňky čistého kyslíku, reakce bude probíhat mnohem rychleji. Je to proto, že se zvýšila koncentrace jednoho ze spalovacích reaktantů (kyslík). Dříve byl ve vzduchu přítomen kyslík, což je v podílu asi 20%. Uvnitř lahve však tento podíl dosahuje 100%.
4- Katalyzátory: Jsou to látky, které zvyšují rychlost určitých reakcí, aniž by se jich účastnily, tj. Aniž by byly během reakce spotřebovány.
Například peroxid vodíku se časem rozkládá, ale když se dostane do styku s krví zranění, k této reakci dochází mnohem větší rychlostí, která je vidět při tvorbě bubliny.
Stává se to proto, že krev má enzym zvaný kataláza, který funguje jako katalyzátor pro reakci rozkladu peroxidu vodíku, to znamená, že zvyšuje jeho rychlost.
Katalyzátory jsou schopny zvýšit rychlost reakcí, protože působí změnou reakčního mechanismu snížením aktivační energie reakce. S menším množstvím aktivační energie je tedy pro reagující částice snazší dosáhnout této energie a reagovat.
Lepší pochopení toho, jak k tomu dochází, přečtením textu Jak fungují katalyzátorové látky.
Existují další faktory, které mohou interferovat se specifickými reakcemi. Některé příklady jsou: světlo,elektřina, tlak (v případě plynných systémů) a povaha činidel (Čím větší je počet vazeb činidel, které je třeba rozbít, a čím jsou silnější, tím déle bude reakce trvat).
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
