Avogadro hypotéza, navržená v roce 1811 Amedeo Avogadro, říká, že:
Stejné objemy všech plynů za stejných tlakových a teplotních podmínek mají stejné množství látek v molech (molekulách).
Tento zákon souvisí s molárním objemem plynů.
Koncept molárního objemu plynů: objem obsazený jedním molem jakéhokoli plynu při daném tlaku a teplotě.
Vzhledem k tomu, že molární objem jakéhokoli plynu je 22,4 l / mol, máme vztah mezi objemem a počtem molů konstantní:
PROTI = K.
N
Rovnice vyjadřuje, že 22,4 litrů jakéhokoli plynu má 6,02 x 1023 molekuly (podmínky 1 atm a 0 ° C).
Například:
Pokud naplníme balón plynem helia (He), budeme mít objem 22,4 litru a 6,02 x 1023 molekuly plynu. Pokud však nafoukneme stejný balón, dokud nezabere stejný objem, pouze jiným plynem, vodíkem (H2) například kolik molekul H2 měli bychom? Stejná částka = 6,02 x 1023 molekuly.
Objem je prakticky stejný pro jakýkoli plyn, vzhledem k tomu, že velikost molekuly plynu je zanedbatelná ve srovnání s prázdným prostorem mezi nimi.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Vidět víc! Molární objem plynů
Obecná chemie - Chemie - Brazilská škola
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SOUZA, Líria Alves de. „Vztah mezi Avogadrovým zákonem a plyny“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.
