Hořlavost: je vlastnost, kterou musí sloučenina spálit. Většina látek, které procházejí spalováním, je organického původu. Proto říkáme, že organické sloučeniny jsou skvělá paliva.
Příklady:
- Plyn, který používáme v kuchyni (LPG), je složen z uhlovodíků, a proto je organický.
- Palivový alkohol z automobilů - vzorec ethanol (CH3CH2OH) - je organického původu.
Teplota tání a teplota varu
Při pokojové teplotě jsou organické sloučeniny ve třech fyzikálních skupenstvích: pevné, kapalné a plynné. To dokazuje, že jejich teploty tání a teploty varu jsou nižší než u látek anorganického původu, protože většina anorganických sloučenin je v pevném stavu.
Sloučeniny organického původu mají slabší intermolekulární interakce, a proto mají nižší teploty varu a teploty tání.
Příklady:
- Butanový plyn (C.4H10): Plyn používaný v zapalovačích má nízkou teplotu tání (-138 ° C) a teplotu varu (0 ° C).
- Ethanol: hořlavá kapalina s teplotou tání (-117 ° C) a bodem varu (78,3 ° C).
Nyní porovnejte tyto hodnoty s teplotou tání (T.F) a teplotou varu (T.E.) pevné anorganické sloučeniny, stolní soli (chlorid sodný -NaCl).
T. F soli: 801 ° C
VY. soli: 1413 ° C
Jak vidíme, anorganická sůl použitá v našich potravinách má teploty tání a teploty varu výrazně nad T.F a T.E. organických sloučenin.
Rozpustnost ve vodě
Tato vlastnost souvisí s polaritou organické molekuly.
Nepolární organické sloučeniny: jsou prakticky všechny nerozpustné ve vodě. Podle pravidla: "Like se rozpouští jako", vidíme důvod. Protože voda je polární, nerozpouští nepolární sloučeniny, jako je benzín, petrolej, nafta atd.
Polární organické sloučeniny: Mohou být rozpuštěny ve vodě. Příklady: cukr, běžný alkohol, aceton atd.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Líria Alves
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SOUZA, Líria Alves de. "Obecné znaky"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/caracteristicas-gerais-dos-compostos-organicos.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
e) CH2
/ \
H2C CH2
│ │
H2 C CH2
\ /
CH2
c) CH3 CH2 CH3 nebo CH3CHCH3
│
Ach
