máme míchání roztoků s různými rozpuštěnými látkami bez chemické reakce když dvě nebo více směsí, které mají společné látky se stejným iontem (buď stejný kation nebo stejný anion). Stejně jako v níže uvedeném příkladu:
Směs roztoků, které mají různé rozpuštěné látky
Roztokem 1 je voda a chlorid sodný (NaCl), zatímco roztokem 2 je voda a chlorid draselný (KCl). Po smíchání máme a míchání různých rozpuštěných roztoků bez chemické reakce, protože obě použité soli mají chloridový anion (Cl-).
1- Charakteristiky směsí různých rozpuštěných roztoků bez chemické reakce
Pokud se provádí směs roztoků, které mají různé rozpuštěné látky bez chemické reakce, vždy se kontrolují vlastnosti uvedené níže:
Hmotnost každé z rozpuštěných látek se nemění (pokud v roztoku 1 máme 10 g rozpuštěné látky a ve 2, 30 g, například po smíchání budeme mít stejnou hmotnost každé rozpuštěné látky),
Hmotnost každé z rozpuštěných látek po smíchání roztoků bez chemické reakce
THE množství hmoty (n) každé z rozpuštěných látek se nemění (pokud v roztoku 1 máme 5 mol rozpuštěné látky a ve 2, 4 mol, například po smíchání budeme mít stejné množství hmoty každé),
Počet molů každé z rozpuštěných látek po smíchání roztoků bez chemické reakce
Objem konečného řešení, VF, je výsledkem součtu objemů každého ze směsných roztoků (pokud máme v roztoku 1 200 ml a v roztoku 2 například 300 ml, po smíchání budeme mít 500 ml objemu),
PROTIF = V1 + V2
2- Vzorce používané při výpočtech směšovacích roztoků různých rozpuštěných látek bez chemické reakce.
Stejně jako u tohoto typu směsi dochází pouze ke zvýšení množství rozpouštědla ve vztahu ke každému z nich soluty, musíme vypočítat konečnou koncentraci každé z rozpuštěných látek pomocí následujícího výrazy:
a) do společné soustředění (C)
Pro roztok 1: násobení koncentrace roztoku 1 jeho objemem se rovná konečné koncentraci vynásobené jeho objemem
C1.PROTI1 = C.F.PROTIF
Pro roztok 2: násobení koncentrace roztoku 2 jeho objemem se rovná konečné koncentraci vynásobené jeho objemem
C2.PROTI2 = C.F.PROTIF
b) do koncentrace v množství hmoty nebo molarita (M)
Pro řešení 1:
M1.PROTI1 = M.F.PROTIF
Pro řešení 2:
M2.PROTI2 = M.F.PROTIF
c) Koncentrace v množství hmoty každého iontu přítomného v roztoku
Pokud musíme určit koncentraci jednoho nebo všech iontů přítomných v konečném roztoku, musíme:
1º: Nezapomeňte, že koncentrace iontů je dána vynásobením koncentrace (M) rozpuštěné látky, ze které pochází, jejím indexem ve vzorci látky. Takže pro iont Y, v podstatě 1, XY3, koncentrace bude:
[Y]1 = 3. M
Pokud jde o solute2, ZY, koncentrace Y by byla dána vztahem:
[Y]2 = 1. M
2º: Pokud máme více než jednu rozpuštěnou látku, která uvolňuje stejný ion, například rozpuštěné látky XY3 a ZY, které mají stejný iont Y, je koncentrace tohoto iontu v konečném roztoku dána součtem jeho koncentrací pro každou rozpuštěnou látku:
[Y]F = [Y]1 + [Y]2
3- Příklady výpočtů zahrnujících míchání roztoků různých rozpuštěných látek bez chemické reakce
Příklad 1: (PUC SP) 200 ml vodného roztoku chloridu vápenatého (CaCl) bylo smícháno v kádince.2) o koncentraci 0,5 mol. L–1 a 300 ml 0,8 mol roztoku. L–1 chloridu sodného (NaCl). Získaný roztok má koncentraci chloridového aniontu přibližně:
a) 0,34 mol. L–1
b) 0,65 mol. L–1
c) 0,68 mol. L–1
d) 0,88 mol. L–1
e) 1,3 mol. L–1
Údaje poskytnuté cvičením byly:
Řešení 1:
Hlasitost (V.1): 200 ml
Molární koncentrace (M1): 0,5 mol. L–1
Řešení 2:
Hlasitost (V.2): 300 ml
Molární koncentrace (M2): 0,8 mol. L–1
Ke stanovení koncentrace chloridových aniontů (Cl-), musíme postupovat podle těchto kroků:
Krok 1: vypočítat objem konečného roztoku
PROTIF = V1 + V2
PROTIF = 200 + 300
PROTIF = 500 ml
Krok 2: Vypočítejte molární koncentraci konečného roztoku vzhledem k rozpuštěné látce CaCl2pomocí níže uvedeného výrazu:
M1.PROTI1 = M.F.PROTIF
0,5200 = MF.500
100 = M.F.500
100 = MF
500
MF = 0,2 mol. L–1
Krok 3: Vypočítejte molární koncentraci chloridu [Cl-]1v konečném roztoku z rozpuštěného CaCl2pomocí níže uvedeného výrazu:
POZNÁMKA: Ve vzorci máme násobení molarity o 2, protože máme index 2 v Cl, v rozpustném vzorci CaCl2.
[Cl-]1 = 2.MF
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0,4 mol. L–1
Krok 4: Vypočítejte molární koncentraci konečného roztoku vzhledem k rozpuštěné látce NaCl pomocí níže uvedeného výrazu:
M2.PROTI2 = M.F.PROTIF
0,8 300 = MF.500
240 = M.F.500
240 = M.F
500
MF = 0,48 mol. L–1
Krok 5: Vypočítejte molární koncentraci chloridu [Cl-]2, v konečném roztoku, z rozpuštěné látky NaCl, s použitím níže uvedeného výrazu:
POZNÁMKA: Ve vzorci máme násobení molarity o 1, protože máme index 1 v Cl, ve vzorci pro rozpuštěnou NaCl.
[Cl-]2 = 1. M.F
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0,48 mol. L–1
Krok 6: Vypočítejte celkové množství chloridových iontů v konečném roztoku
K tomu stačí přidat molární koncentrace chloridů pro každou z rozpuštěných látek v krocích 3 a 5:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0,88 mol. L–1
Příklad 2: K roztoku 500 ml 6 mol / l KOH bylo přidáno 300 ml roztoku K.2POUZE3 3 mol / l. Jaká je koncentrace každé z rozpuštěných látek ve výsledné směsi
a) 3,75 a 3,0 mol / l
b) 3,75 a 1,215 mol / l
c) 4,5 a 1,125 mol / l
d) 3,75 a 1,125 mol / l
e) 4,5 a 1,215 mol / l
Údaje poskytnuté cvičením byly:
Řešení 1:
Hlasitost (V.1): 500 ml
Molární koncentrace (M1): 6 mol. L–1
Řešení 2:
Hlasitost (V.2): 300 ml
Molární koncentrace (M2): 3 mol. L–1
Ke stanovení koncentrace chloridových aniontů (Cl-), musíme postupovat podle těchto kroků:
Krok 1: vypočítat objem konečného roztoku
PROTIF = V1 + V2
PROTIF = 500 + 300
PROTIF = 800 ml
Krok 2: Vypočítejte molární koncentraci konečného roztoku vzhledem k rozpuštěné látce KOH pomocí níže uvedeného výrazu:
M1.PROTI1 = M.F.PROTIF
6 500 = MF.800
3000 = MF.800
3000 = MF
800
MF = 3,75 mol. L–1
Krok 3: Vypočítejte molární koncentraci konečného roztoku ve vztahu k rozpuštěné látce K.2POUZE3pomocí níže uvedeného výrazu:
M2.PROTI2 = M.F.PROTIF
3 300 = MF.800
900 = MF.800
900 = M.F
800
MF = 1,125 mol. L–1
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm
