"Koroze" je chemický termín často používaný v každodenním životě k označení proces úplného, částečného, povrchového nebo strukturálního zničení určitého materiálu způsobeného působením prostředí.
Obecně, když mluvíme o tomto tématu, první věc, která nás napadne, je koroze kovů, zejména železa, generující rez. Jiné materiály však mohou korodovat, například polymery a konstrukce ze železobetonu.
Koroze je v naší společnosti skutečně velmi přítomná a představuje velké ekonomické ztráty, protože každý druh koroze souvisí se snížením životnosti materiálu.
Existují tři způsoby, jak může médium působit na materiál a degradovat ho; proto je koroze klasifikována jako: elektrochemie, chemie a elektrolýza. Podívejte se, jak se každá z nich vyskytuje:
- Elektrochemická koroze:
Toto je nejběžnější typ koroze, ke kterému dochází u kovů, obvykle za přítomnosti vody. Může to trvat dvěma hlavními způsoby:
(1) Když kov je v kontaktu s elektrolytem (vodivé nebo iontové vodivé řešení zahrnující současně anodické i katodické oblasti), tvořící a Hromada koroze.
Příklad: A tvorba rzi je příklad elektrochemické koroze. Železo snadno oxiduje, když je vystaveno vlhkému vzduchu (kyslík (O2) a voda (H2Ó)). Tato oxidace vede k kationtu Fe2+, tvořící záporný pól (který ztrácí elektrony) buňky:
Anoda: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Mezi různými redukčními procesy, které mohou nastat, je nejvýznamnější proces vody:
Katoda: 2H2O + 2e– → H2 + 2 OH–
Zatímco Fe kationty2+ migrují na záporný pól (katodu), anionty OH- migrují na kladný pól (anoda) a dochází k tvorbě hydroxidu železnatého (Fe (OH))2).
Víra2+ + 2 OH– → Fe (OH)2
V přítomnosti kyslíku se tato sloučenina oxiduje na hydroxid železitý III (Fe (OH)3), který poté ztrácí vodu a mění se na monohydrát oxidu železitého (Fe.)2Ó3 . H2O), což je sloučenina, která má červenohnědou barvu, tj. Rzi, kterou známe:
2 Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2 Fe (OH)3 → Víra2Ó3 . H2Ó + 2 hodiny2Ó
(2) Když jsou dva kovy spojeny elektrolytem, tvoří galvanický článek.
Například pokud umístíme měděnou a železnou desku, obě ponořené v provzdušněném neutrálním elektrolytu a přivedené do kontaktu, tvořící elektrický obvod, každá deska se stane elektrodou. Železo bude anoda, která bude oxidovat a ztrácet elektrony, které migrují na katodu (měděnou desku), což se zase sníží. Anoda se opotřebovává a vytváří rez na dně nádoby.
- Chemická koroze:
Jedná se o útok nějakého chemického činidla přímo na určitý materiál, který může, ale nemusí být kov. Nevyžaduje přítomnost vody a nedochází k přenosu elektronů jako při elektrochemické korozi.
Příklady:
* Rozpouštědla nebo oxidační činidla mohou rozkládat polymerní makromolekuly (plasty a gumy) a degradovat je;
* Kyselina sírová koroduje kovový zinek;
* Železobeton v budovách může časem korodovat znečišťujícími látkami. V jeho složení jsou křemičitany, hlinitany vápenaté a oxid železitý, které se rozkládají kyselinami, jak je znázorněno v následující reakci:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCI → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6 hodin2Ó
- Elektrolytická koroze:
Je to elektrochemický proces, ke kterému dochází při externí aplikaci elektrického proudu. Tento proces není to spontánní, na rozdíl od jiných typů koroze uvedených výše. Pokud není izolace nebo uzemnění, nebo jsou nedostatečné, tvoří se svodové proudy, a když uniknou na zem, vytvoří se v instalacích malé otvory.
Příklady: Dochází k tomu ve vodovodních a ropovodech, telefonních linkách a čerpacích stanicích.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
