Jeden reverzibilní reakce nastává, když je možné produkty přeměnit zpět na reaktanty. Tento druh reakce přichází chemická rovnováha když rychlost vývoje přímé reakce, to znamená reakce se spotřebou činidel a tvorbou produkty dochází stejnou rychlostí jako inverzní reakce - tvorba reaktantů a spotřeba produktů.
Tyto typy vyvážených reakcí se často vyskytují v každodenním životě. Příkladem je to, co se děje v jeskyních, při tvorbě takzvaných stalaktitů a stalagmitů.
Podzemní voda je vystavena vysokým tlakům, takže obsahuje velké množství oxidu uhličitého (CO2 (g)) rozpuštěné v něm. Při průchodu půdami, které obsahují vápenec (CaCO3 (s)), tento uhličitan se rozpouští a podle níže uvedené reakce se tvoří jeskyně:
CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2Ó(1) → Ca2+(tady) + 2 HCO-3 (aq)
Ionty uhličitanu a vápníku však mohou reagovat a znovu se vysrážet jako uhličitan vápenatý. To dokazuje reakce:
Tady2+(tady) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2Ó(1)
Jak jste si možná všimli, jedna reakce je opakem druhé: reaktanty se stávají produkty a produkty se stávají reaktanty. Můžeme tedy tuto reakci v rovnováze reprezentovat takto:
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2Ó(1)
Tady2+(tady) + 2 HCO-3 (aq)
Pomalá a nepřetržitá likvidace uhličitanu z mineralizovaných kapiček ze střechy jeskyní stéká, jejich voda se odpařuje a dochází k uvolňování CO2. Chemická rovnováha je tedy posunuta v opačném směru (tvorba činidel), tedy CaCO3 (s) je vytvořen, tj stalaktity na střeše jeskyní. Při pádu kapka ještě rozpustila uhličitan, který je uložen na dně jeskyně a tvoří stalagmity.
Voda s vápencem kapající pro tvorbu stalaktitů a stalagmitů
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
