Variace entalpie řešení. Výpočet entalpie řešení

Při sportovních aktivitách, v nemocnicích a v našem každodenním životě je použití horkých a studených okamžitých obkladů velmi běžné. V obou případech určité látky reagují s vodou. Například v případě studeného obkladu obsahuje dvě kapsle oddělující vodu od NH₄NA₃, který po rozpuštění ve vodě absorbuje teplo a okamžitě vytváří chlad. V případě horkých obkladů se CaCl rozpouští ve vodě₂ nebo MgSO₄, které uvolňují energii produkující teplo.

Ale proč některá řešení vydávají teplo a jsou exotermická; a další absorbují, jsou endotermní?

Abychom tomuto problému porozuměli, musíme si prostudovat entalpická variace (ΔH) roztoků, který se skládá ze dvou kroků:

(1) Retikulární entalpie (ΔH_ret): když se rozpuštěná látka rozpustí ve vodě, prvním krokem je oddělení jejích iontů, které jsou v krystalické mřížce. K přerušení vazeb mezi ionty je nutné dodávat energii do systému. Takže tento první proces je endotermický, protože absorbuje energii; být tvůj pozitivní entalpie (ΔH> 0).

(2) Entalpie hydratace (ΔH_{schoval se})

: poté, co se ionty oddělí, jsou obaleny molekulami rozpouštědla. V případě vody je to rozpouštědlo a říkáme, že dochází k hydrataci. Dipóly vody jsou přitahovány opačně nabitými ionty; pro uskutečnění této interakce je tedy nutné uvolnění energie. Takže v hydrataci entalpie bude záporná (ΔH <0), protože proces je exotermické.

Obrázek níže ukazuje, jak dochází k hydrataci, při které dochází k interakci iont-dipól, tj. Přitažlivost mezi náboji oddělených iontů a vodního dipólu:

Změna entalpie roztoku (ΔH_slunce) bude určeno součtem těchto dvou entalpií. Pokud je výsledek pozitivní, znamená to, že retikulární entalpie je vyšší, takže entalpie rozpouštění bude indikovat, že proces je endotermický.

Schéma entalpie endotermického rozpouštění je uvedeno níže:

To je indikováno níže uvedeným případem rozpuštění jodidu draselného:

Váš diagram entalpie bude reprezentován:

Pokud je výsledek pozitivní, entalpie hydratace bude větší než retikulární a proces je exotermický. Entalpické diagramy exotermních rozpouštění jsou znázorněny v následujícím příkladu:

Všimněte si níže uvedeného diagramu entalpie:

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm