Entalpie spalování. Variace entalpie spalování

THE entalpie (H) odpovídá energetickému obsahu látky. Ale zatím je možné určit pouze hodnotu variace entalpie (∆H) chemických procesů. To se provádí snížením konečné entalpie (produktů) o počáteční entalpii (reaktantů).

∆H = H_FINÁLE - H_{POČÁTEČNÍ} nebo ∆H = H_PRODUKTY - H_ČINIDLA

Je obvyklé dávat do souvislosti typ variace entalpie s chemickým fenoménem zapojeným do procesu. Například když hoří kompost, spočítáme změna entalpie spalování (∆H_spalování).

Když se entalpie měří za 1 molu látky za standardních podmínek (1 atm a 25 ° C), říkáme, že máme standardní entalpie, symbolizovaný ∆H^Ó. Takže máme:

Spalovací reakce vždy zahrnují a pohonné hmoty, což jsou hořlavé látky, které mohou být v kterémkoli ze tří fyzikálních stavů, a také zahrnují a okysličovadlo, který je kyslíkový plyn.

Ke spalování může dojít úplně nebo neúplně. Standardní rozsah entalpie je určen pouze pro úplné spalování. Pokud je palivem látka složená pouze z uhlíku, vodíku a / nebo kyslíku, úplným spalováním se vytvoří pouze oxid uhličitý a voda, jak je uvedeno v následujících příkladech:

• Kompletní spalování metanu, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_{2 (g)} + 2 H₂Ó_(ℓ) ∆H⁰_spalování = -890,4 kJ / mol

• Úplné spalování ethanolu, C₂H₆Ó₍₁₎

1C₂H₆Ó_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂Ó_(ℓ) ∆H⁰_spalování = -1366,1 kJ / mol

• Úplné spalování butanu, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (g)} + 10 hodin₂Ó_(ℓ) ∆H⁰_spalování = -2878,6 kJ / mol

Všimněte si, že ve všech případech hodnoty∆H⁰_spalování jsou záporné (∆H⁰_spalování = < 0), je to proto, že spalovací reakce uvolňují energii (jsou exotermické), takže konečná hodnota entalpie bude nižší než počáteční.

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm