Ó bohrium je syntetickým prvkem skupiny 7 Periodická tabulkas atomovým číslem 107. Jeho syntéza je připisována německým laboratořím Helmholtzova centra pro výzkum těžkých iontů. (GSI), z města Darmstadio, Německo, a jeho jméno bylo dáno na počest slavného fyzika dánština Niels Bohr.
Bohrium má málo známou chemii, ale už se ví, že se chová jako lehčí prvky skupiny 7, rhenium a technecium, při některých konkrétních příležitostech. Protože jeho nejstabilnější izotop je pouze 17 sekund starý a jeho syntéza je velmi komplikovaná, je o tomto prvku málo známo.
Viz také: Bohrův atomový model — první atomový model využívající koncepty z kvantové mechaniky
Shrnutí o bohrium
Je to syntetický chemický prvek nacházející se ve skupině 7 periodické tabulky.
Poprvé byl syntetizován v roce 1981 Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) v Darmstadiu v Německu.
Je to a radioaktivní prvek.
Chemicky se spekuluje, že se podobá tomu druhému Prvky Chemikálie nejlehčí ze své skupiny, rhenium a technecium.
Stejně jako ostatní transaktinidy trpí nízkou stabilitou a obtížností syntetizovat značné vlastní vzorky pro studie.
bohrium vlastnosti
Symbol: BH
Protonové číslo: 107
Atomová hmotnost: 264 c.u.
Elektronická konfigurace: [Rn] 7s2 5f14 6d5
Nejstabilnější izotop:267Bh (17 druhý poločas)
Chemická řada: Skupina 7, transaktinidy, supertěžké prvky
vlastnosti bohrium
Bohrium, stejně jako další transaktinidy (prvky s protonové číslo větší než 103), je radioaktivní prvek. Je známo šest izotopů tohoto prvku, přičemž hmotnost 267 je nejstabilnější, s asi 17 sekundami. poločas rozpadu (doba potřebná ke snížení množství prvku na polovinu).
Bohrium trpí stejným problémem jako ostatní transaktinidy: nízká míra produkceať už v množství nebo v rychlosti. V těchto prvcích, co je známé jako chemie pouze jednoho atomu, což samo o sobě činí experimenty složitějšími, protože jsou nutné úpravy z hlediska výpočtů.
Musíme si pamatovat, že většina rovnic je stanovena pro systémy s alespoň dvěma atomy. Přidejte to ke skutečnosti, že izotopy bohrium mají a krátký poločas rozpadu, což znemožňuje další studie o jeho povaze.
Jako prvek skupiny 7 se očekává, že bohrium bude mít a chemické chování podobné z rhenium a dtechnecium, lehčí prvky této skupiny. Například bylo zjištěno, že bohrium tvoří oxychloridy, BhO3Cl, stejně jako rhenium a technecium.
Přečtěte si také: Dubnium — další syntetický radioaktivní prvek s nízkou produkcí
Získání bohrium
Chemie transaktinidů je složitá. Jedním z těchto prvků je bohriumsyntetizovány s urychlovači částic, ve kterém se iontové druhy srážejí s těžkými prvky. Jeho detekce (důkaz) je však také další výzvou.
Když se vytvoří, radioaktivní prvek se začne rozkládat a projevovat alfa emise a emisí beta. Je tedy třeba vyhodnotit radioaktivní rozpad vytvořeného atomu nebo dokonce být schopen identifikovat atomové druhy, které mohou vzniknout z těchto jaderných reakcí, jako v hádance.
Další překážkou je poločas rozpadu izotopů transaktinidu. Protože jsou obvykle krátké, v rozsahu sekund, běžně se získá množství v rozsahu několika atomů nebo dokonce jednoho atomu.
Pro bohrium byl jeho nejstabilnější izotop, 267, získán prostřednictvím bombardování berkelia-249 neonovými ionty-22.
\({_97^{249}}Bk+{_10^{22}}Ne\rightarrow{_107^{267}}Bh+4{_0^1}n\)
Bezpečnostní opatření s bohrium
Bh zatím není možné vyrábět ve velkém. Tak, rizika spojená s tímto prvkem jsou spojena s účinky záření. V kontrolované laboratoři jsou však tato rizika předvídána, a tím minimalizována.
Vědět více: Vanad — chemický prvek, jehož světové zásoby přesahují 63 milionů tun
historie bohrium
Transactinidi jsou v centru neklidného sporu, který se odehrál v letech 1960 až 1970, během další epizody studené války, tzv. War of the Transfers: závod o syntézu prvků s atomovým číslem vyšším než 103. V tomto bezuzdném sporu byly zapojeny laboratoře: Společný ústav pro jaderný výzkum ve městě Dubna v Rusku; Lawrence Berkeley National Laboratory v Berkeley v Kalifornii; a Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, lépe přeloženo jako Helmholtzovo centrum pro výzkum těžkých iontů), v Darmstadiu v Německu.
Nicméně, v případě bohrium byly spory méně intenzivní. Například pro tento prvek se na objevu nepodílela skupina vědců z Berkeley. Skupina Dubna, vedená Yuri Oganessianem, nebyla schopna prokázat syntézu prvku 107.
Tímto způsobem jen bohrium byla detekována a potvrzena německou skupinou GSI, kterou vedli vědci Peter Ambrüster a Gottfried Münzenberg, v roce 1981. Pomocí techniky studené fúze vyvinuté Oganessianem v 70. letech 20. století Vědci byli schopni detekovat rozpady vzhledem k izotopu 262 prvku 107 prostřednictvím následující reakce:
\({_83^{209}}Bi+{_24^{54}}Cr\rightarrow{_107^{262}}Bh+{_0^1}n\)
Jméno Bohrian odkazuje na historického dánského vědce Nielse Bohra. Nejprve Američané požadovali, aby se prvek 107 jmenoval Nielsbohrium, aby se předešlo silné podobnosti s prvkem bór.
V roce 1997 však Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (IUPAC) oficiálně pojmenovala prvek 107 bohrium.
Vyřešená cvičení na bohrium
Otázka 1
Bohrium je syntetický prvek s atomovým číslem 107. Jeho nejstabilnější izotop má atomové číslo 267. Kolik neutronů je přítomno v izotopu 267 Bh?
A) 107
B) 160
C) 162
D) 164
E) 267
Řešení:
Alternativa B
Počet neutrony lze vypočítat pomocí následujícího vzorce:
A = Z + n
kde A je počet těstoviny atomový, Z je atomové číslo (numericky se rovná počtu protonů) a n je počet neutronů.
Nahrazením hodnot máme:
267 = 107 + n
n = 267-107
n = 160
otázka 2
Poločas rozpadu nejstabilnějšího izotopu chemického prvku bohrium (Bh, Z = 107) je pouze 17 sekund. Jak dlouho, v sekundách, trvá, než vzorek tohoto izotopu Bh má pouze 1/16 své počáteční hmotnosti?
A) 17 sekund
B) 34 sekund
C) 51 sekund
D) 68 sekund
E) 85 sekund
Řešení:
Alternativa B
Při každém poločase rozpadu se hmotnost izotopu Bh sníží na polovinu. Takže za předpokladu, že počáteční hmotnost je rovna m:
Po poločasu rozpadu (17 sekund) je zbývající hmotnost Bh m/2.
Po dalších 17 sekundách (celkem 34 sekundách) se hmotnost změní na m/4.
Po 51 sekundách od začátku experimentu se hmotnost změní na m/8.
Tímto způsobem bude 1/16 počáteční hmotnosti získána až po 68 sekundách od začátku experimentu.
Autor: Stefano Araújo Novais
Učitel chemie
