THE periodická klasifikace prvků byl navržen v roce 1913 Henry Monseley (1887-1915), který identifikoval periodické variace mnoha vlastnosti v pravidelných intervalech podle počtu protonů v jádře atomu prvku chemikálie.
Kvůli Zákon periodicity, kritériem používaným k uspořádání prvků aktuální periodické tabulky je vzestupné pořadí atomového čísla (Z).
118 chemických prvků je uspořádáno do skupin a period periodické tabulky. Podle fyzikálních a chemických vlastností je možné rozlišovat mezi kovy, nekovy (nekovy) a polokovy (metaloidy).
Svislé čáry jsou 18 skupin tabulky a spojují prvky s podobnými chemickými vlastnostmi. Vodorovné čáry odpovídají 7 období a představuje prvky se stejným počtem elektronických vrstev.
Vodík je prvek, který se nachází nad skupinou 1 kvůli jeho elektronické distribuci, ale nemá s nimi společné vlastnosti.
Podívejte se na Periodická tabulka kompletní a aktualizované.
kovy
Většina chemických prvků v periodické tabulce je klasifikována jako kovy. Hlavní vlastnosti kovů jsou:
- Mají charakteristický lesk;
- Jsou husté, kujné a tažné;
- Jsou dobrými vodiči elektřiny a tepla;
- Jsou přítomny za okolních podmínek v pevném stavu, s výjimkou rtuti.
Kovové prvky periodické tabulky jsou:
alkalických kovů (skupina 1): lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium.
kovy alkalických zemin (skupina 2): berylium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium.
Reprezentativní záležitosti, kromě prvků skupiny 1 a 2, jsou to: hliník, gallium, indium, thalium, nion, cín, olovo, flerovium, vizmut, muscovium a livermorium.
Vnější přechodové kovy jsou prvky, které zaujímají centrální část periodické tabulky:
- Skupina 3: skandium a yttrium.
- Skupina 4: titan, zirkonium, hafnium a rutherfordium.
- Skupina 5: vanad, niob, tantal a dubnium.
- Skupina 6: chrom, molybden, wolfram a seaborgium.
- Skupina 7: mangan, technecium, rhenium a bohrium.
- Skupina 8: železo, ruthenium, osmium a hassium.
- Skupina 9: kobalt, rhodium, iridium a meitnerium.
- Skupina 10: nikl, palladium, platina, darmstadium.
- Skupina 11: měď, stříbro, zlato a rentgen.
- Skupina 12: zinek, kadmium, rtuť a kopernicium.
Vnitřní přechodné kovy jsou prvky, které jsou součástí skupiny 3 a odpovídají prvkům řady lanthanoidů a aktinidů.
Řada lanthanoidů se skládá z lanthanu, ceru, praseodymu, neodymu, promethia, samaria, europia, gadolinia, terbia, dysprosia, holmia, erbia, thulia, ytterbia a lutecia.
Aktinidová řada obsahuje prvky aktinium, thorium, protaktinium, uran, neptunium, plutonium, americium, curium, berkelium, californium, einsteinium, fermium, mendelevium, nobelium a laurence.
Přečtěte si více o alkalických kovů.
nekovy
Nekovy jsou umístěny v pravé části periodické tabulky a mají opačné vlastnosti než kovy, například:
- Nemají lesklý vzhled;
- Nejsou dobrými vodiči elektřiny a tepla, proto se používají jako izolanty;
- Mají nízké body varu a tání, takže se jich v přírodě vyskytuje mnoho v kapalném stavu.
Vy nekovové prvky periodické tabulky jsou: vodík, dusík, kyslík, uhlík, fosfor, selen, síra, halogeny a vzácné plyny.
Vy halogeny jsou prvky, které patří do skupiny 17: fluor, chlor, brom, jód, astat, tenessin a rodina vzácných plynů.
Vy vzácné plyny jsou prvky, které patří do skupiny 18: helium, neon, argon, krypton, xenon, radon, oganeson.
Zjistěte více o vzácné plyny a halogeny.
polokovy
Polokovy nebo metaloidy jsou: bor, křemík, germanium, arsen, antimon, telur a polonium. Tyto prvky mají vlastnosti, které jsou mezi kovy a nekovy.
Přečtěte si také o rodiny periodické tabulky.
Reprezentativní a přechodové prvky
Dalším způsobem klasifikace prvků je jejich rozdělení na reprezentativní a přechodové prvky podle elektronické rozložení atomu.
Vy reprezentativní prvky jsou ty, které mají elektronickou konfiguraci končící nejenergičtější podúrovní s (skupiny 1 a 2) popř pro (skupiny 13, 14, 15, 16, 17 a 18).
Vy přechodové prvky jsou rozděleny do vnější přechod, s prvky, které mají v podúrovni elektron s největší energií d a ti z vnitřní přechod, kde elektron s největší energií je v podúrovni F.
Získejte více znalostí s obsahem:
- periodické vlastnosti
- Cvičení s periodickou tabulkou
- Cvičení o organizaci periodické tabulky
