THE titrace je laboratorní postup používaný ke stanovení koncentrace v množství hmoty (příp koncentrace v mol/l) roztoku obsahujícího kyselinu nebo zásadu.
Během titrace je vždy přítomna a směs roztoků obsahujících různé rozpuštěné látky s výskytem chemické reakce. Protože směsné roztoky mají vždy kyselinu a zásadu, probíhá chemická reakce a neutralizace.
Chemická rovnice představující titraci.
Proces stanovení molární koncentrace neznámého roztoku během titrace závisí na následujících faktorech:
• Znát molární koncentraci roztoku, který bude smíchán s neznámým;
• Znát objem roztoku neznámé koncentrace;
• Znát objem roztoku o známé koncentraci.
Vzorec použitý při titraci
A dovnitř titrace dojde k neutralizaci (stejný počet molů kyseliny a zásady), můžeme pro určení molární koncentrace neznámého roztoku použít následující vzorec:
NeThe = nB
MThe.PROTIThe = MB.PROTIB
Poznámka: Počet molů je součin mezi molární koncentrací (M) a objemem roztoku (V).
Vybavení potřebné k provedení titulu
• Byreta: zařízení používané k měření objemu roztoku o známé koncentraci;
• Erlenmeyer: zařízení používané pro příjem roztoku neznámé koncentrace;
• Univerzální podpora: zařízení, ke kterému je připevněn dráp;
• Claw: zařízení používané k držení byrety;
• Magnetické míchadlo: zařízení používané k míchání roztoku přítomného v Erlenmeyerově baňce.
Stupně stupně
-
1. etapa: upevněte byretu k univerzální podpěře pomocí drápu;
-
2. etapa: umístěte Erlenmeyerovu baňku na magnetické míchadlo;
-
3. etapa: přidejte do Erlenmeyerovy baňky určitý objem roztoku neznámé koncentrace. Například: přidejte 10 ml roztoku do Erlenmeyerovy baňky;
- 4. etapa: k roztoku v Erlenmeyerově baňce se přidá fenolftalein.
Nepřestávej teď... Po reklamě je toho víc ;)
Poznámka: Pokud je roztok v Erlenmeyerově baňce kyselý, při přidávání fenolftaleinu se roztok zůstane beze změny, pokud je však roztok zásaditý, bude růžový načervenalý.
Fenolftalein přidaný do základního charakteristického roztoku.
-
5. etapa: přidejte do Erlenmeyerovy baňky magnetickou tyčinku. Poté zapněte magnetické míchadlo, aby se kapalina uvnitř Erlenmeyerovy nádoby promíchala;
-
6. etapa: přidejte do byrety až do její maximální kapacity objem roztoku o známé koncentraci, to znamená, pokud je byreta 50 ml, přidejte 50 ml tohoto roztoku.
- 7. krok: otevřete ventil byrety a nechte kapalinu z jejího vnitřku spadnout do Erlenmeyerovy baňky.
Pozorování provedená během titrace
Jakmile se otevře byreta na Erlenmeyerově baňce, začne neutralizační reakce, to znamená, že kyselina reaguje s bází, postupně se tvoří sůl a voda.
Jak probíhá neutralizační reakce se směsí, barva roztoku přítomného ve směsi erlenmeyer se také postupně mění, což nazýváme bod obratu, následovně:
- Kdyby to bylo bezbarvé, začne to vypadat růžovýnačervenalý,
- Pokud to bylorůžovýnačervenalý, začne zbarvovat.
Znázornění bodu obratu v titraci.
Když roztok přítomný v Erlenmeyerově baňce úplně změní barvu, to znamená, že dosáhl bodu obratu, říkáme, že titrace je u konce. V tu chvíli stačí zkontrolovat použitý objem roztoku o známé koncentraci, který tam byl na byretě.
Ze součtu mezi objemem roztoku o známé koncentraci, který byl stanoven v byretě, a objem neznámého roztoku, kterým byla Erlenmeyerova baňka, jsme schopni určit jeho koncentraci molár.
Ode mě, Diogo Lopes Dias
Chtěli byste odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Koukni se:
DNY, Diogo Lopes. "Co je titrace?"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Zpřístupněno 27. července 2021.
