Kvantitativní členy v chemické rovnici

Jak je uvedeno v textu "Chemická rovnice“, aby bylo možné znázornit chemické reakce a pochopit způsob jejich zpracování, jejich kvantitativní a kvalitativní aspekty, bylo dohodnuto použití chemických rovnic. Chemické rovnice obsahují symboly a čísla, které ukazují, které látky jsou přítomny a v jakých poměrech reagují.

Interpretací těchto rovnic je možné zjistit důležitá data, která nám pomáhají provádět stechiometrické výpočty. První krok však říká, že rovnice musí být vyvážená, to znamená, že musí mít celkový počet atomů reaktantů stejný jako počet produktů. Jak provést toto vyvážení, můžete pochopit z textu "Vyrovnávání rovnic”.

Předtím však pochopte některé důležité pojmy v tomto případě, jako je význam pojmů: index, stechiometrický koeficient a mol. Tyto pojmy budou vysvětleny níže a poskytnou nám lepší pohled na kvantitativní část reakce:

• Index: je číslo, které udává počet atomů každého prvku přítomného v chemických vzorcích. Toto číslo se nachází napravo od příslušného prvku a zobrazuje se dolní index, tedy menší velikost písma.

Příklad:

H₂Ó (chemický vzorec vodní látky)

Co to znamená:

• Prvky, které tvoří tuto látku, jsou H (vodík) a O (kyslík).
• Index každého prvku udává, kolik atomů každého z nich je přítomno ve vzorci molekuly vody:

H₂O→ O-index: existuje pouze 1 atom kyslíku.
↓

H index: znamená, že existují 2 atomy vodíku.

Všimněte si, že v případě kyslíku není zapsáno žádné číslo, což znamená, že existuje pouze 1 atom tohoto prvku, jak bylo vysvětleno výše.

Nyní existují případy, kdy se ve vzorcích objevují závorky. Jak to máme interpretovat? Viz příklad níže:

Tady₃(PRACH₄)₂(chemický vzorec látky fosforečnan vápenatý)

• Obsah Ca ukazuje, že v chemickém vzorci jsou 3 atomy prvku vápníku;
• P (fosfor) a O (kyslík) jsou v závorkách, takže index, který je mimo, což je v tomto případě 2, patří oběma. Chcete-li tedy zjistit, kolik atomů každého z nich je ve vzorci, musíte jejich indexy vynásobit zvlášť vnějším indexem. Všimněte si, jak se to dělá:

Nepřestávej teď... Po reklamě je toho víc ;)

P → index 1 O → index 4
P = 1. 20 = 4. 2
P = 20 = 8

Jsou zde tedy 2 atomy fosforu a 8 atomů kyslíku.

• Stechiometrický koeficient: je číslo před vzorcem, které označuje množství každé látky a podíl molekul účastnících se reakce. Tedy stejně jako v případě indexu, kdy je koeficient roven 1, není nutné jej zapisovat, jak je implikováno.

Příklad:

2H₂ + 1Ó₂ → 2 H₂O (tato reakce tvorby vody je znázorněna na úvodním obrázku)
↓ ↓ ↓
Reakční koeficienty

V této rovnici je prostřednictvím koeficientů ukázáno, že dvě molekuly plynného vodíku reagují s jednou molekulou plynného kyslíku za vzniku dvou molekul vody jako produktu. Stechiometrický poměr této reakce je tedy 2:1:2.

Chcete-li zjistit celkový počet atomů každého prvku, které jsou přítomny v reakci, je nutné vynásobit koeficienty indexy každého prvku:

Činidla:

H = 2. 2 = 4 atomy vodíku

O = 1. 2 = 2 atomy kyslíku

Produkt:

H = 2. 2 = 4 atomy vodíku

O = 1. 2 = 2 atomy kyslíku

Všimněte si, že jste dali stejné množství reaktantům a produktům, což znamená, že reakce je správně vyvážená.

• Mol (množství hmoty):v chemické rovnici jsou koeficienty považovány za ukazatele množství molu nebo množství hmoty. Takže v předchozím případě máme 2 moly H₂ reakce s 1 mol O₂, generující jako produkty 2 moly H₂Ó.

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chtěli byste odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Koukni se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitativní členy v chemické rovnici"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Zpřístupněno 27. července 2021.