Kyselina je jakákoliv látka, která v přítomnosti vody ionizuje a vzniká jako jeden z iontů kationt H+. Kyseliny lze klasifikovat pomocí několika kritérií, včetně:
stupeň ionizace: je znázorněno symbolem α a odpovídá poměru mezi počtem ionizovatelných molekul a celkovým počtem rozpuštěných molekul. Příklad: z každých 100 rozpuštěných molekul HCl (kyseliny chlorovodíkové) podstoupí 92 molekul ionizaci.
Volatilita: toto kritérium klasifikuje kyselinu z hlediska její snadnosti přechodu z kapalného do plynného skupenství, mohou být těkavé nebo pevné:
těkavé látky: většina kyselin je těkavých. Příklad: když otevřeme láhev octa, brzy zaznamenáme jeho charakteristický zápach. Je to proto, že kyselina octová přítomná v octu je velmi těkavá kyselina.
Pevný: jsou málo těkavé kyseliny, nejčastějším příkladem je kyselina sírová.
Svante Arrehenius byl švédský chemik, který v roce 1887 provedl četné experimenty s látkami zředěnými ve vodě a vytvořil výše uvedenou definici, a dokonce učinil některá pozorování o kyselinách:
- Ve vodném roztoku vedou kyseliny elektrický proud. Kyseliny se totiž rozkládají na ionty.
- Kyseliny se ve vodném roztoku ionizují, to znamená, že z nich vznikají ionty a kationt H+.
- Při neutralizačních reakcích reagují kyseliny se zásadami, tvoří soli a vodu.
Další vlastnosti kyselin:
Reakce s kovy: Kyseliny mohou reagovat s mnoha kovy, a tak generovat plynný vodík (H2) a sůl kovu. Zinek a kyselina chlorovodíková spolu reagují, tuto reakci lze znázornit rovnicí:
Nepřestávej teď... Po reklamě je toho víc ;)
Zn (s) + 2 HCl (vod.) → ZnCl2 (aq) + H2 (G)
Reakce s uhličitany a hydrogenuhličitany: při reakci s kyselinami se anionty odvozené od uhličitanů (CO2-3-) a hydrogenuhličitany (HCO3-) uvolňuje oxid uhličitý. Viz reakce:
CaCO3 (s) + 2 HCl (vod.) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (G)
Uhličitan
vápníku
Akce na indikátorech: Kyseliny mění barvu určitých látek nazývaných indikátory, ty mění barvu v závislosti na tom, zda je médium kyselé nebo zásadité. Nejběžnějšími indikátory jsou lakmus a fenolftalein. Červený roztok fenolftaleinu se v přítomnosti kyseliny zbarví. Modrý lakmusový papírek zčervená.
Od Lírie Alvesové
Vystudoval chemii
Chtěli byste odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Koukni se:
SOUZA, Líria Alves de. "Klasifikace a vlastnosti kyselin"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Zpřístupněno 27. července 2021.
