Ionizační energie je a periodická vlastnost, která označuje energii potřebnou k přenosu elektronu z atomu v základním stavu.
Atom je ve svém základním stavu, když se jeho počet protonů rovná jeho počtu elektronů.
Přenos elektronů z atomu se nazývá ionizace. Energie potřebná k tomu, aby se to stalo, se proto nazývá ionizační energie, známá také jako Ionizační potenciál.
První odstraněný elektron je ten, který je nejvzdálenější od jádra atomu. Vzdálenost usnadňuje přenos, protože čím dále od jádra, které je kladné, tím méně energie je zapotřebí k odebrání elektronu.
Další elektrony potřebují více energie. Můžeme tedy říci, že 1. ionizační energie (E.I) je menší než 2. ionizační energie. Druhá je zase menší než třetí ionizační energie a tak dále:
1. E.I.
Je to proto, že atomový paprsek zvětšuje se jeho velikost, když je každý atom odstraněn z atomu. Výsledkem je, že elektrony jsou stále blíže k atomovému jádru.
Zkontrolujte po sobě následující energie ionizace kyslíku:
O -> O.+: 1313,9 kJ mol-1
Ó+1
Ó+2 -> O.+3: 5300,3 kJ mol-1
Ó+3 -> O.+4: 7469,1 kJ mol-1
Ó+4 -> O.+5: 10989,3 kJ mol-1
Když má atom po odstranění elektronu více protonů než elektronů, stává se z něj kation.
Přečtěte si také:
- Ion, kation a anion
- ionizace
To se například stane, když odstraníme elektron z vodíku. Vodík je tvořen 1 protonem a 1 elektronem.
Po odstranění elektronu má vodík v jádře pouze jeden proton. Znamená to, že vodík byl ionizován a že se z něj stal kation, což znamená, že se z něj stal kladný iont.
Ionizační energie v periodické tabulce
Atomový poloměr se v periodické tabulce zvyšuje ve směru zprava doleva a shora dolů.
S tímto vědomím se ionizační energie zvyšuje v opačném směru, to znamená, že je větší zleva doprava a zdola nahoru.
Mezi prvky, které potřebují méně ionizační energie, patří alkalické kovynapříklad draslík.
Vzácné plyny jsou obecně ty, které vyžadují vyšší ionizační energii, například argon.
Odstranění energie x ionizace energie
Energie pro odstranění je velmi podobná energii ionizační. Rozdíl mezi nimi spočívá v tom, že může být spojena s odstraněnou energií fotoelektrické efekty.
Fotoelektrické efekty jsou elektrony obvykle emitované kovovými materiály vystavenými světlu.
Výsledkem je, že v energii odstraňování nenásleduje odstranění elektronů sekvenci, jako je tomu u ionizační energie.
V ionizační energii jsou první odstraněné elektrony nejvzdálenější od jádra.
Elektronická afinita
THE elektronická afinita ovlivňuje také chování atomů, ale obráceně.
Toto je periodická vlastnost, která označuje energii uvolněnou, když atom obdrží elektron. Na druhou stranu, ionizační energie je energie potřebná k odstranění elektronu z atomu.
Přečtěte si také elektropozitivita a elektronegativita.
Cvičení
1. (PUCRS) Vzhledem k poloze prvků v periodické tabulce je správné konstatovat, že mezi níže uvedenými prvky je ten s nejmenším poloměrem a nejvyšší ionizační energií
a) hliník
b) argon
c) fosfor
d) sodík
e) rubidium
b) argon
2. (UEL) V periodické klasifikaci se ionizační energie chemických prvků ZVYŠUJE
a) od konců do středu, v obdobích.
b) od konce do centra, v rodinách.
c) zprava doleva, v obdobích.
d) shora dolů, v rodinách.
e) zdola nahoru, v rodinách.
e) zdola nahoru, v rodinách.
3. (Uece) Nechte následující neutrální atomy reprezentovat hypotetické symboly X, Y, Z a T a jejich příslušné elektronické konfigurace:
X → 1 s2
Y → 1 s2 2 s2
Z → 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p6
T → 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p6 4 s2
Ten s nejvyšší ionizační energií je:
a) Y
B z
c) T
d) X
d) X
4. (Ufes) První ionizační energie bromu (Z = 35) je 1 139,9 kJ / mol. Označte alternativu, která obsahuje první ionizační energie fluoru (Z = 9) a chloru (Z = 17) v kJ / mol.
a) 930,0 a 1008,4
b) 1 008,4 a 930,0
c) 1 251,1 a 1 681,0
d) 1 681,0 a 1 251,1
e) 1 251,0 a 930,0
d) 1 681,0 a 1 251,1
Zkontrolujte otázky přijímací zkoušky s komentovaným rozlišením v: Cvičení na periodické tabulce.
