Chemie je věda, která by se nemohla rozvíjet bez ohledu na kvantitativní aspekty. Proto se provádí nespočet experimentů a mnoho měření, jako je hmotnost, teplota, objem atd.
Je tedy velmi důležité, aby osoba, která tato měření provádí, věděla, jaké jsou významné hodnoty a jaká jsou pravidla pro jejich použití.
Významné číslice jsou všechna čísla, která představují experimentálně stanovená měření, přičemž pouze poslední číslo je spornou číslicí.
Zvažte například teplotu ve stupních Celsia (°C), měřenou na teploměru níže:
Všimněte si, že jsme si jisti, že teplota je mezi 1,8 °C a 1,9 °C. Kdybychom si přáli, bylo by možné odhadnout setiny stupňů. Vzhledem k tomu, že sloupec je blíže značce 1,8 °C, můžeme říci, že teplota je 1,82 °C. Poslední číslice je však pochybná, nelze říci, že je to správná teplota.
Tím pádem, tato míra (1,82 ºC) má 3 platné číslice, přičemž poslední číslice (2) je nejistá.
Všechny číslice napravo od sporného čísla nesmí být brány v úvahu.
Dále bude nula uvažována pouze v případě, že je součástí získaného měřeného čísla, pokud jde vlevo jiných číslic se nepovažuje za významné, protože v těchto případech slouží pouze k označení místa desetinný.
Předpokládejme například, že experimentální měření bylo 750,8. V tomto případě máme 4 platné číslice, kde se počítá nula, protože je součástí čísla. Pokud by tato hodnota byla vyjádřena vědeckými zápisy, jako je 0,0007508. 106, 0,007508. 105 a 75.08. 101, byly by také všechny 4 platné číslice, protože úvodní nuly jsou pouhými desetinnými místy.
Pokud by však tato hodnota byla zapsána jako 7,5080. 102, nyní by to bylo jinak, protože by se chápalo, že hodnota číslice za 8 je známá, což není případ předchozího čísla (750,8). V tomto případě tedy existuje 5 platných číslic.
Významné číslice jsou důležité, protože označují přesnost míry, tzn. nejpřesnější měření je to s nejvýznamnějšími číslicemi. Pamatujte na to, že přesnost měření udává, jak blízko jsou k sobě opakovaná měření.
Použité zařízení v tomto případě ruší, protože některé jsou přesnější než jiné.
Vzpomeňte si například na hmotnost vzorku naměřenou na desetinné váze nejistoty (± 0,1 g) a najděte hodnotu 5,6 g. Stejný vzorek se pak měří na analytických vahách, jejichž nejistota je desetina miligramu (±0,0001 g) a hodnota je 5,6137. Druhé měření je přesnější, protože má významnější čísla.
V případě zaokrouhlování významných čísel, máme následující pravidla:
- Větší než 5: Jedna jednotka je zvýšena.
Příklad: 23,4987 = 23,499
- Rovná se 5: Pokud je číslo nalevo od 5 sudé, zůstává stejné, ale pokud je liché, zvyšuje se o jedničku.
Příklady:
Par: 7,2845 = 7,284
Lichá: 6,275 = 6,28
- Méně než 5: Zůstane stejné číslo.
Příklad: 2,1921 = 2,192.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/algarismos-significativos-nas-medidas-quimicas.htm