Reakce s více než jednou oxidací a/nebo redukcí. Oxidace a redukce

Hlavním rozlišovacím znakem redoxních reakcí je, že jedna chemická látka současně ztrácí elektrony (oxidací) a druhá elektrony získává (redukcí).

U určitých reakcí je však možné pozorovat, že nedochází pouze k oxidaci a/nebo redukci. Níže je uveden příklad:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂Ó

Výpočtem oxidačních čísel (Nox) všech atomů v této reakci, jak je uvedeno v textu „Stanovení oxidačního čísla (Nox)“, máme:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂Ó

Pojďme se nyní podívat, kterélátky trpěly změnami v jejich Nox a v důsledku toho oxidovaly a redukovaly:

Všimněte si, že došlo ke dvěma oxidacím. Jak tedy v tom případě vyvážit chemickou rovnici?

Jedna důležitá věc, kterou je třeba mít na paměti, která platí pro všechny redoxní reakce, je ta počet odevzdaných elektronů se musí vždy rovnat počtu elektronů přijatých.

Proto, abyste vyvážili tento typ reakce, dodržujte stejná pravidla stanovená v textu "Redoxní vyvážení“, avšak s jedinou změnou: určení variace Nox (∆Nox) druhů, které generovaly dvě oxidace (SnS), bude součtem dvou ∆Nox, což nám dá celkovou hodnotu ztracených elektronů:

• SnS: ∆Total Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Celkové NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Pro vyvážení tedy můžeme pokračovat následujícími kroky:

• SnS: ∆Celkové NOx = 4 → 4 bude koeficient HNO₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 bude koeficient SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂Ó

Pokračování ve vyvažování zkušební metodou:

• Protože máte 3 Sn a 3 S v 1. členu, budou to také vaše koeficienty v 2. členu:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+NE+H₂Ó

• S tím zůstal 2. člen 12 Cl (3. 4 = 12), takže 12 bude koeficient látky, ve které se Cl nachází v 1. členu, což je HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO + H₂Ó

• Nyní máme v 1. členu 16 H (12 + 4 = 16), odtud koeficient H₂O se bude rovnat 8, protože 8 vynásobené vodíkovým indexem, který je 2, dává 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO +8H₂Ó

• Dále v 1. členu jsou také 4 N, takže 4 bude také koeficient N ve 2. členu:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO + 8 H₂Ó

Všimněte si, že množství kyslíku v 1. končetině (3. 4 = 12) se rovná celkovému množství tohoto prvku ve 2. končetině (4 + 8 = 12). Reakce je tedy vyrovnaná.

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm