Indukovaný dipól indukovaný dipól nebo londýnské disperzní síly

Mezi mezimolekulárními silami, indukované dipólem indukované dipólové síly jako jediné je nestudoval nizozemský fyzik Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). Objasnil je německý fyzik Fritz Wolfgang London (1900-1954), takže tyto síly jsou také tzv. londýnské síly nebo londýnské disperzní síly. Jiný název pro tyto síly je okamžitý dipól indukovaný dipól.

Tento druh síly se vyskytuje v nepolárních látekjako je H2, O2, F2, Cl2, C02, CH4 a C2H6, mimo jiné. A mohou se vyskytovat i mezi atomy vzácných plynů, když se přiblíží, což způsobí odpuzování mezi jejich elektrosférami. Tímto způsobem se elektrony hromadí na určité straně, která je záporně polarizována a na opačné straně kladně, v důsledku nedostatku záporného náboje.

Obrázek ukazuje dva atomy, které byly zpočátku rovnoměrně rozmístěny, a když se přiblížily, vytvořily se dočasné dipóly.

Nepolární molekuly mohou přejít z plynného skupenství – ve kterém jsou velmi daleko od sebe a nedochází k interakci, protože zde nejsou žádné póly – do kapalného a pevného skupenství. V těchto stavech agregace jsou molekuly blíže a elektronické přitahování nebo odpuzování mezi jejich elektrony a jádra mohou vést k deformaci jejich elektronových mraků, na okamžik, přičemž vzniknou kladné a záporné póly dočasný.

Okamžité dipóly mohou vyvolat polarizaci sousedních molekul, což má za následek přitažlivé síly.

Polarizace sousedních molekul

K této indukci může také dojít. mezi různými molekulami a obecně tyto síly jsou co do intenzity slabší než pevnost dipól-dipól a vodíková vazba. Proto pevné látky s touto interakční silou jako suchý led (oxid uhličitý - CO2) a jód (I2), které jsou v pevném skupenství, sublimují (přecházejí do plynného skupenství); protože energie potřebná k narušení jejich interakcí je malá.

Příklad mezimolekulárních sil mezi polárními a nepolárními molekulami nastává mezi plynným kyslíkem (nepolární) a vodou (polární). Ukazuje se, že záporný konec vody se přibližuje k O2, odpuzuje se a tím se elektronický mrak nepolární molekuly vzdaluje. Kyslík je poté na okamžik polarizován a začne interagovat s vodou a rozpustit se v ní.

Polarizace nepolární molekuly kyslíku aproximací s polární molekulou vody

Protože tyto síly jsou slabé, rozpustnost tohoto plynu ve vodě je malá. I tak je jeho přítomnost nezbytná pro zachování života různých vodních organismů.

Tato interakční síla se vyskytuje také v přírodě a zajišťuje přilnavost mezi tlapkami gekonů a povrchem, po kterém chodí. Proto mohou chodit po stěnách a stropech, aniž by spadli nebo se přilepili.


Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Brazilský školní tým

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm

„Umělá inteligence budoucnosti“ by podle odborníků mohla vyhladit lidi

Záležitosti kolem budoucnosti umělé inteligence (AI) jsou po celém světě stále horké.Téma se stal...

read more

Umělá inteligence posune učení na další úroveň pro motivované, říká Bill Gates

Umělá inteligence (AI) má významný dopad na různé oblasti společnosti.V oblasti zdravotnictví se ...

read more

5 zdravých olejů, které můžete přidat do svého jídelníčku, pokud máte vysoký cholesterol

Cholesterol je forma krevního tuku, která pomáhá při produkci žluči, vitamínu D, buněčných membrá...

read more