Médium je považováno za neutrální, pokud má stejnou koncentraci hydroniových iontů v mol/l (H3Ó+) a hydroxid (OH-).
Příkladem neutrálního média, které dokonce slouží jako standard pro jiné roztoky, je čistá destilovaná voda o teplotě 25ºC. Při této teplotě má přesně 1. 10-7 mol/l obou iontů. Váš iontový produkt (Kw) se rovná 10-14 (mol/l)2:
Kw = [H3Ó+]. [Ach-]
Kw = (1. 10-7 mol/l). (1. 10-7 mol/l) = 10-14 (mol/l)2
pH a pOH jsou uvedeny níže:
pH= - log [H3Ó+pOH= -log[OH-]
pH= - log 1. 10-7 pOH= - log 1. 10-7
pH = 7pOH = 7
To nám ukazuje, že v neutrálním řešení je pH se rovná pOH.
- Kyselé médium:
V kyselém prostředí koncentrace H iontů3Ó+ je větší než u OH iontů-.
Takové řešení lze dosáhnout přidáním malé části H iontů3Ó+například pomocí kyseliny.
Podle Le Chatelierova principu, když dojde k narušení systému v rovnováze, má tento systém tendenci se sám znovu upravit, aby se omezily účinky této síly. To znamená, že pokud se do vody přidá kyselina, H ionty3Ó+ budou v přebytku a rovnováha se posune v opačném směru reakce, doleva. Takže tyto přebytečné ionty budou reagovat s OH ionty
-. Tedy koncentrace OH iontů- se sníží a roztok se stane kyselým.
Iontový součin (Kw) je vždy roven 10-14, ale koncentrace H iontů3Ó+ je větší než koncentrace OH iontů-1. Proto je pH vyšší než pOH v kyselém prostředí, ale jeho součet se vždy rovná 14.
Také tím větší je koncentrace H iontů3Ó+tím vyšší je hodnota pH. Při teplotě místnosti (25 °C), pH < 7 a pOH > 7.
- Základní prostředky:
V základním prostředí koncentrace OH iontů- je větší než u H iontů3Ó+.
Pokud do vody přidáme zásadu, znamená to, že přidáváme OH ionty.- a jak je vysvětleno v předchozí položce, Le Chatelierovým principem, rovnováha reakce samoionizace vody se bude pohybovat opačným směrem, přičemž přebytečné ionty budou reagovat s H ionty3Ó+, snížíte svou koncentraci a uděláte roztok zásaditým.
V takovém případě bude pOH větší než pH. Při pokojové teplotě (25 °C), pH > 7 a pOH < 7.
Krátce:
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
