Elektronická distribuce se týká toho, jak jsou elektrony distribuovány ve vrstvách nebo energetických hladinách, které obklopují jádro atomu.
Podle Rutherford-Böhrova atomového modelu mají atomy známých chemických prvků nejvýše sedm elektronické vrstvy, které zvyšují energii zevnitř ven z jádra (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Těchto sedm vrstev lze také označit příslušnými písmeny K – L – M – N – O – P – Q, přičemž K je první, je blíže k jádru a má nejnižší energii. Na druhou stranu, vrstva Q je sedmá, je nejvzdálenější od jádra a má nejvyšší energii.
Protože každý atom má atomové číslo (množství protonů v jádře) a jiný počet elektronů, elektronové vrstvy každého atomu mají různé energie, které drží elektrony s touto energií odhodlaný.
Myšlenková mapa: Elektronická distribuce
* Chcete-li stáhnout myšlenkovou mapu v PDF, Klikněte zde!
Všimněte si níže některých atomů a elektronů distribuovaných v jejich elektronických vrstvách:
Atom vodíku, helia, berylia a kyslíku
Všimněte si, že rozložení čtyř atomů berylia je: 2 – 2 a rozložení kyslíku je 2 – 6. Pouze na těchto příkladech je možné vidět, že elektronická distribuce následuje příkaz. Například obal K (1) může mít maximálně dva elektrony.
Níže máme tabulku, která specifikuje maximální množství elektronů, které lze distribuovat v každé elektronické vrstvě:
Maximální počet elektronů v elektronických hladinách
Je třeba také pamatovat na to, že poslední plněný obal, tzv. valenční obal, musí mít maximálně osm elektronů. Pokud jste tedy rozložili elektrony a viděli, že poslední slupka měla množství větší než 8, ale menší že 18 by tedy mělo v tomto obalu ponechat pouze 8 elektronů a zbytek přidat do dalšího obalu plus externí.
Uvažujme například elektronovou distribuci atomu vápníku. Při pohledu na periodickou tabulku vidíme, že má atomové číslo rovné 20, zatímco v základním stavu je stejný počet elektronů. Musíme tedy rozmístit 20 elektronů v jejich elektronových obalech. Viz níže:
Elektronické rozložení vápníku v atomu
Všimněte si, že M obal pojme až 18 elektronů, ale pokud bychom do něj vložili zbývající elektrony, měl by 10 elektronů, což se ve valenčním obalu stát nemůže. Takže ostatní elektrony (2) vložíme do dalšího obalu, kterým je N.
Ale pokud je množství elektronů v posledním obalu mezi 18 a 32, ponecháte 18 elektronů a zbytek předáte vnějším obalem. Viz další příklad:
Elektronické rozložení barya v atomu
Všimněte si, že obal „N“ může obsahovat maximálně 32 elektronů, ale zde by jich bylo 28. Necháme tedy 18 elektronů a zbytek předáme do další slupky. Ale obal „O“ by měl 10 elektronů, takže jsme nechali 8 a zbývající 2 zbývající elektrony jsme distribuovali do obalu „P“.
Existuje však jednodušší způsob, jak provést toto elektronické rozložení elektronů atomu. Je to přes Paulingův diagram (protože jej vytvořil vědec Linus Carl Pauling (1901-1994)), také známý jako elektronické distribuční schéma nebo ještě, Diagram energetických hladin. Tento diagram vypadá takto:
Grafické znázornění elektronické distribuce je dáno Paulingovým diagramem
Chcete-li porozumět tomu, jak se v tomto diagramu vytvářejí elektronické distribuce elektronů a iontů, přečtěte si následující texty:
* distribuce elektronů;
* elektronická distribuce iontů.
* Obrazový kredit od Linuse Paulinga: Nobelprize.org
** Myšlenková mapa od mě, Diogo Lopes
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm