Molekula je stabilní seskupení dvou nebo více atomů, stejných nebo odlišných, spojených kovalentními vazbami.
Molekulární sloučeniny jsou klasifikovány podle polarity.
- Apolární molekuly: mezi atomy není rozdíl v elektronegativitě.
- Polární molekuly: existuje rozdíl v elektronegativitě mezi atomy s kladným a záporným pólem.
Když je molekula tvořena více než jedním chemickým prvkem, určuje polaritu počet elektronických mraků a ligandů k centrálnímu atomu.
nepolární molekuly
Molekuly mají své atomy spojené kovalentními vazbami, to znamená, že elektrony jsou sdílené.
elektronegativita je to schopnost atomu přitahovat k sobě elektrony ve vazbě a vytvářet v molekule póly.
Atom, který přitahuje elektrony, se stává záporným pólem akumulací záporného náboje a druhý atom se stává kladným pólem.
Když je molekula tvořena atomy jediného chemického prvku, není žádný rozdíl v elektronegativitě a molekula je apolát.
Molekuly jednoduchých látek jako O2 a žádná2, jsou tvořeny atomy stejného prvku; molekuly složených látek mají na druhé straně alespoň dva různé prvky.
Na molekuly CO2 a BeH2 jsou také nepolární kvůli geometrii. Protože oba mají lineární geometrii, atomy na koncích, kyslík a vodík, přitahují elektrony vazby k sobě navzájem, protože jsou více elektronegativní.
Přitažlivost atomu vlevo je vyvážena přitažlivostí atomu vpravo. Protože vazby jsou stejné, to znamená, že mají stejnou intenzitu, ale různé směry, molekuly netvoří póly.
polární molekuly
Když je molekula tvořena různými atomy, existuje rozdíl v elektronegativitě, ale je to geometrie molekuly což určuje, zda bude polární nebo nepolární.
V obou příkladech vidíme, že centrální atomy, kyslík a dusík, mají nepárové elektronové páry, které tvoří elektronové mraky.
Jelikož kolem centrálního atomu je více elektronových mraků, než je k němu připojeno stejných atomů, molekula je polární.
S vytvořením elektronického mraku molekula předpokládá strukturu, která lépe pojme atomy, a proto je geometrie vody úhlová a pyramidální amoniak.
Chcete obohatit své znalosti? Nenechte si ujít níže uvedené texty!
- Biomolekuly
- mezimolekulární síly
- molekulární vzorec
- Molekulová hmotnost
Cvičení s komentovanou zpětnou vazbou
1. Uveďte polaritu molekul:
a) nepolární Molekula je tvořena jediným chemickým prvkem, chlorem. Protože není rozdíl v elektronegativitě, netvoří se žádné póly.
b) Polární. K centrálnímu prvku (S) jsou připojeny 4 elektronové mraky a 2 stejné atomy (H).
c) Polární. K centrálnímu prvku (S) jsou připojeny 3 elektronické mraky a 2 stejné atomy (O).
d) Polární. Prvky molekuly mají různé elektronegativity. Záporný pól se tvoří v jódu v důsledku akumulace záporného náboje a následně vodíková strana tvoří kladný pól.
e) Polární. K centrálnímu prvku (P) jsou připojeny 4 elektronové mraky a 3 stejné atomy (Cl).
f) Polární. Tam je asymetrická distribuce nábojů na molekule, protože uhlík má různé ligandy.
g) Apolární. Molekula je diatomická a skládá se z atomů stejného chemického prvku, takže není rozdíl v elektronegativitě.
h) Apolární. Počet elektronových mraků se rovná počtu atomů připojených k centrálnímu atomu.
i) nepolární Počet elektronových mraků se rovná počtu atomů připojených k centrálnímu atomu.
2. (Fuvest) Zvažte molekuly HF, HCl, H2ACH2, O2 a CH4.
a) Rozdělte tyto molekuly do dvou skupin: polární a nepolární.
| Polární | nepolární |
|---|---|
| Fluorovodík (HF) | Molekulární vodík (H.2) |
| Chlorovodík (HCl) | Molekulární kyslík (O2) |
| Voda (H2Ó) | Metan (CH4) |
HF, HCl a H2Jsou polární, protože ve třech sloučeninách je vodík vázán na velmi elektronegativní prvky.
H2 to je2 jsou nepolární, protože v molekulách není rozdíl v elektronegativitě. CH4 je také nepolární, protože počet elektronových mraků se rovná počtu prvků připojených k centrálnímu atomu, uhlíku.
Vlastnost odkazující na atom: elektronegativita.
Molekuly, které se skládají z atomů pouze jednoho chemického prvku, byly klasifikovány jako nepolární, protože neexistuje rozdíl v elektronegativitě.
Vlastnost týkající se molekuly: množství mraků a počet stejných ligandů.
Molekuly tvořené atomy různých chemických prvků byly klasifikovány jako polární nebo nepolární podle počtu elektronických mraků a množství ligandů k centrálnímu atomu.
Voda je polární, protože centrální atom, kyslík, má nepárový pár elektronů, což způsobuje, že jsou zde 3 elektronové mraky a 2 ligandy. Proto je distribuce nábojů asymetrická a tvoří molekuly v molekule.
Metan je nepolární, protože centrální atom, uhlík, má počet ligandů rovný počtu elektronických mraků, čímž je geometrie čtyřstěnná a v molekule není polarita.
3. (Vunesp) Z níže uvedených alternativ uveďte tu s nesprávným tvrzením:
a) Kovalentní vazba je vazba, která vzniká sdílením elektronů mezi dvěma atomy.
b) Kovalentní sloučenina HCl je polární kvůli rozdílu v elektronegativitě existující mezi atomy vodíku a chloru.
c) Sloučenina vytvořená mezi alkalickým kovem a halogenem je kovalentní.
d) Látka vzorce Br2 je nepolární.
e) Látka vzorce Cal2 je to iontové.
Nesprávná alternativa: c) Sloučenina vytvořená mezi alkalickým kovem a halogenem je kovalentní.
a) SPRÁVNĚ. Tento typ vazby odpovídá sdílení elektronů obecně mezi nekovy.
b) SPRÁVNĚ. Chlór má větší elektronegativitu než vodík, a proto přitahuje pár elektronů z vazby k sobě samému, což způsobuje nerovnováhu náboje.
Molekula HCl je polární, protože se v chloru vytváří záporný pól v důsledku akumulace záporného náboje a v důsledku toho má vodíková strana tendenci mít akumulovaný kladný náboj, tvořící pól pozitivní.
c) NESPRÁVNÉ. Prostřednictvím iontových vazeb jsou kovy schopné darovat elektrony a zůstat kladně nabité a vytvářet kationty; halogeny na druhé straně přijímají elektrony a tvoří anionty, druhy se záporným nábojem.
d) SPRÁVNĚ. Molekula je diatomická a skládá se z atomů stejného chemického prvku, takže není rozdíl v elektronegativitě.
e) SPRÁVNĚ. V iontové vazbě jsou elektrony darovány nebo přijímány atomy. V iontové sloučenině vápník daruje dva elektrony a tvoří kation Ca2+. Jód přijímá elektrony z vápníku a tvoří záporně nabité druhy, I2-.
Nezapomeňte tyto texty zkontrolovat ohledně problémů souvisejících s tématem tohoto obsahu:
- iontové vazby
- kovalentní vazby
- Polarita připojení
- Jednoduché a složené látky
- Obecné vlastnosti hmoty
