Molekula je sada atomů, stejných nebo odlišných, spojených kovalentními vazbami.
Tyto chemické látky jsou elektricky neutrální a představují tvořící jednotku látky.
Existují jednoduché molekuly, jako je kyslík (O2) vzduchu, který dýcháme. Existují však také složité sloučeniny, jako např buckyballs (60 atomů uhlíku vázaných ve tvaru koule), což jsou největší molekuly, jaké se kdy ve vesmíru vyskytly.
Studie molekul
Kovalentní vazba v molekule odpovídá sdílení elektronů, obvykle mezi nekovovými prvky.
Podívejte se na molekulu vody jako příklad jednoduché sloučeniny.
Když pozorujeme sklenici s Voda nemáme tušení, že tato látka je tvořena několika molekulami H.2Ó. Tento vzorec naznačuje, že vodu tvoří 3 atomy: dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, které navzájem sdílejí elektrony.
Cukr, který používáme k oslazování šťáv a výrobě koláčů, je také tvořen molekulami. Tvořící jednotkou cukru je sacharóza.
Tato molekula je mnohem složitější, protože jich je 45 atomy připojeno. Je tvořen: 12 atomy uhlíku, 22 atomy vodíku a 11 atomy kyslíku.
Molekuly jsou struktury známé molekulové hmotnosti, ale existují i makromolekuly, což jsou „obří struktury“ tvořené tolika atomy, že jejich složení není vůbec definováno. Příkladem tohoto typu je diamant, makromolekula tvořená mnoha atomy uhlík v kovalentní síti.
Kovalentní vazba
Kovalentní chemická vazba je vytvořena mezi dvěma atomy, když sdílejí své elektrony více vnější (valenční). Molekuly mohou mít dva typy vazeb:
Molekulární kovalentní vazba: dvojice elektronů dvou vazebných atomů je sdílena.
Covalent Covalent Bond (dativní): sdílené elektrony pocházejí pouze z jednoho ze zúčastněných atomů.
Molekulární geometrie
Když se vytvoří molekula, atomy jsou umístěny různými způsoby, takže prostorové uspořádání je stabilnější. Kompozity mají proto různé geometrie.
Zde jsou některé z geometrií, které molekuly mohou mít.
| Molekulární geometrie | ||
|---|---|---|
| Lineární | Úhlové | Trojúhelníkový |
 |
 |
 |
| Pyramidový | čtyřboká | osmistěn |
 |
 |
 |
Polární a nepolární molekuly
Molekuly jsou klasifikovány podle polarita.
nepolární molekuly: mezi atomy není rozdíl v elektronegativitě.
| Dusík (N2) | oxid uhličitý (CO2) |
|---|---|
 |
 |
Dusík (N2) je nepolární molekula, protože je jím tvořena. chemický prvek a proto není žádný rozdíl v elektronegativitě. oxid uhličitý (CO2) je nepolární díky své lineární geometrii, která stabilizuje přitažlivost kyslíku elektrony.
polární molekuly: existuje rozdíl v elektronegativitě mezi atomy s kladným a záporným pólem.
| Voda (H2Ó) | Amoniak (NH3) |
|---|---|
 |
 |
V obou příkladech vidíme, že centrální atomy, kyslík a dusík, mají nepárové elektronové páry, které tvoří elektronové mraky. Vzhledem k tomu, že kolem centrálních atomů je více elektronických mraků, než je tu ustavených chemických vazeb, jsou molekuly polární.
Příklady molekul
| Látka | Funkce | Molekula | Vzorec |
|---|---|---|---|
| Vodík | Palivo a hojné množství v zemské kůře. |  |
H2 |
| Kyslík | Je nezbytný pro dýchání a účastní se různých chemických reakcí |  |
Ó2 |
| Síra | Žlutý prášek používaný k výrobě barviv. |  |
s8 |
| Oxid uhličitý | Používá se v hasicích přístrojích a chladivech. |  |
CO2 |
| Ethanol | Běžný alkohol používaný jako palivo a v parfémech. |  |
C2H6Ó |
Nezapomeňte si přečíst tyto texty o tématech souvisejících s tím, co jste se právě naučili:
- Biomolekuly
- Organické sloučeniny
- Molekulová hmotnost
- Pravidlo oktetu
- Chemické vazby
- Polarita připojení
- Mezimolekulární síly
