Hessův zákon. Hessův zákon ve studiu termochemie

Hessův zákon vytvořil švýcarský chemik Germain H. Hess (1802-1850), který je považován za jednoho ze zakladatelů Thermochemistry. Jeho zákon řekl:

To znamená, že ΔH závisí pouze na hodnotách entalpie reagencií a produktů, jako ve výrazu:

ΔH = ΔHčinidla + ΔHprodukty

Zvažte například reakci, kdy 1 mol vody (H₂O) se v plynném stavu přeměňuje na vodu. Tato reakce se provádí dvakrát; byly však zvoleny různé cesty:

(1) Bylo provedeno v jediném kroku:

H₂Ó₍₁₎ → H₂Ó_(proti) ΔH = +44 kJ

(2.) Proběhlo to ve dvou fázích:

1. krok: H₂Ó₍₁₎ → H_{2 (g)} + ½_{2 (g)} ΔH = +286 kJ
2. etapa: H_{2 (g)} + ½_{2 (g)} → H₂Ó_(proti) ΔH = -242 kJ
H₂Ó₍₁₎ → H₂Ó_(proti) ΔH = +44 kJ

Všimněte si, že bez ohledu na to, zda byl proveden jeden nebo dva kroky, je změna entalpie (ΔH) vždy 44 kJ. Je to proto, že ΔH je algebraický součet hodnot valoresH kroků, které tvoří proces, tj. Mezilehlých procesů:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

Například v druhém případě byla celková ΔH reakce součtem ΔH prvního kroku (ΔH = +286 kJ) a součtu druhého (ΔH = -242 kJ). Tak jsme v jediném kroku získali stejnou reakční hodnotu:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286-242) kJ
ΔH = +44 kJ

Proto nás zajímají pouze počáteční a konečné hodnoty. V tomto případě počáteční stav odpovídá H₂Ó₍₁₎ a konec H₂Ó_(proti).

Tento zákon se stal v termochemii velmi důležitým, protože určité chemické reakce nemohou mít experimentálně stanovenou hodnotu ΔH. Podle Hessova zákona však entalpii tohoto typu reakce lze vypočítat z entalpií jiných reakcí (mezilehlé reakce).

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy