Oktetové pravidlo nebo teorie oktetu uvádí, že atomy musí mít ve své valenční skořápce osm elektronů, aby získaly chemickou stabilitu.
Pravidlo oktetu říká:
„v chemické vazbě má atom tendenci mít ve své valenční skořápce v základním stavu osm elektronů, podobně jako vzácný plyn“
Aby atomy mohly představovat úplnou valenční vrstvu, musí být vytvořeny chemické vazby za účelem darování, příjmu nebo sdílení elektronů.
Atomy mají tendenci sdílet elektrony, dokud nezískají stabilní konfiguraci, tj. Úplnou valenční skořápku.
Tímto způsobem atom představuje elektronická distribuce rovná se vzácnému plynu nejblíže jeho atomovému číslu.
Vzácné plyny (rodina 8A) jsou prvky v periodické tabulce, které mají ve valenčním plášti osm elektronů. Jedinou výjimkou je prvek Helium, který má 2 elektrony.
Když má atom ve valenčním plášti osm elektronů, dosáhne své stability. To znamená, že se neváže na jiné atomy, protože nemá tendenci získávat nebo ztrácet elektrony.
Proto jsme nenašli sloučeniny tvořené vzácné plyny.
Příklady
Podívejte se na několik příkladů chemických vazeb vytvořených za účelem dosažení osmi elektronů v valenční vrstva:
chlór
Ó chlór (Cl) má ve valenčním obalu atomové číslo 17 a sedm elektronů. Aby se stala stabilní, potřebuje elektron.
Proto potřebuje sdílet pár elektronů prostřednictvím chemických vazeb. Jedním ze způsobů je navázání na jiný atom chloru a vytvoření molekuly Cl.2.
Tím je dosaženo osmi elektronů ve valenčním plášti, které splňují pravidlo oktetu.
Kyslík
Kyslík má ve valenčním plášti šest elektronů. Aby se stal stabilním, potřebuje další dva elektrony, které budou získány chemickými vazbami.
Kyslík se může vázat na dva atomy vodíku a tvořit a molekula z vody. Jedná se o kovalentní vazbu a každý vodík sdílí jeden ze svých elektronů.
Kyslík má tedy ve valenčním plášti osm elektronů.
Chcete-li se dozvědět více o chemických vazbách, přečtěte si také:
- Chemické vazby
- Iontové dluhopisy
- Kovalentní vazba
Výjimky
Stejně jako u každého pravidla existují i výjimky. Výjimky z pravidla oktetu pokrývají prvky, které ke stabilizaci nepotřebují osm elektronů ve valenčním prostředí.
Podívejte se na některé případy výjimek z pravidla oktetu:
Stabilní prvky s méně než osmi elektrony
Také zvaný kontrakce oktetu, běžnější je to s prvky z druhé periody periodické tabulky.
Do této výjimky jsou zahrnuty prvky, které s méně než osmi elektrony ve valenčním shellu již jsou stabilní.
Příkladem je prvek Beryllium (Be), stabilizuje se pouze se čtyřmi elektrony v poslední skořápce.
Bor (B) a hliník (Al) se stávají stabilními se šesti elektrony ve valenčním plášti.
Stabilní prvky s více než osmi elektrony
Také zvaný rozšíření oktetu, se stane s nekovovými prvky ze třetí periody. Protože mají více elektronových skořápek, mají také k dispozici více orbitalů pro příjem elektronů.
Tato situace nastává u fosforu (P) a síry (S). Fosfor může přijímat až 10 elektronů a síra 12 elektronů.
Přečtěte si také:
- elektronegativita
- elektropozitivita
- Periodická tabulka
