Hlavní anorganické funkce jsou: kyseliny, zásady, soli a oxidy.
Anorganické sloučeniny mají různé vlastnosti a jsou přítomny v mnoha situacích v našem každodenním životě. Z tohoto důvodu je toto téma hodně diskutováno na přijímacích zkouškách, v Enem a na soutěžích.
Abychom vám pomohli připravit se na zkoušky, vytvořili jsme tento seznam 15 otázek s komentovaným rozlišením a různými přístupy pro každou anorganickou funkci.
Obecné pojmy
1. (FGV) Některé sloučeniny po rozpuštění ve vodě vytvářejí vodný roztok, který vede elektřinu. Z níže uvedených sloučenin:
| I. Na2POUZE4 |
| II. Ó2 |
| III. C12H22Ó11 |
| IV. KNO3 |
| PROTI. CH3COOH |
| VIDĚL. NaCl |
Tvoří vodný roztok, který vede elektřinu:
a) pouze I, IV a VI
b) pouze I, IV, V a VI
volání
d) pouze já a VI
e) pouze viděl
Správná alternativa: b) pouze I, IV, V a VI.
K vedení elektřiny v roztoku dochází v důsledku tvorby elektricky nabitých druhů, iontů, jak zjistil Arrhenius ve svých experimentech.
Když se v roztoku vytvoří ionty, kationy (kladný náboj) migrují na záporný pól a anionty (záporný náboj) migrují na kladný pól, uzavírají elektrický obvod a umožňují průchod řetěz.
Sloučeniny, které v roztoku generují neutrální druhy, nevodí elektřinu.
Podle těchto informací musíme:
I. ŘÍDIT
V roztoku se sůl disociuje a tvoří se ionty.
II. NEŘÍDÍ
Diatomický kyslík při pokojové teplotě je inertní molekula.
III. NEŘÍDÍ
Prezentovaný vzorec je pro sacharózu, molekulární sloučeninu, která se při kontaktu s vodou rozptýlí, ale neztrácí svou identitu.
IV. ŘÍDIT
V roztoku se sůl disociuje a tvoří se ionty.
PROTI. ŘÍDIT
Kyselina octová je slabá kyselina, která má v roztoku malou ionizovanou část.
VIDĚL. ŘÍDIT
V roztoku se sůl disociuje a tvoří se ionty.
2. (Mackenzie-SP)
Rovnice výše představuje reakci
a) iontové disociace.
b) který má jako reaktant dikyselinu.
c) celkové ionizace, tvořící hydroxoniový kation.
d) ionizace, produkující fosfidový anion.
e) který při plné ionizaci produkuje jednomocný anion.
Správná alternativa: c) celkové ionizace, tvořící hydroxoniový kation.
Kyselina fosforečná je chemická sloučenina, která při kontaktu s vodou ionizuje a uvolňuje H ionty+.
Ionizace probíhá ve třech krocích:
| První krok | |
| Druhá fáze | |
| třetí krok | |
| součet kroků |
Kationty (H+) uvolněné reagují s vodou za vzniku hydroxonového iontu (H3Ó+).
Podle tohoto uvažování musíme:
a) NESPRÁVNÉ. K disociaci dochází v iontových sloučeninách a kyselina fosforečná je molekulární sloučenina.
b) NESPRÁVNÉ. Kyselina fosforečná je triacid, protože má tři ionizovatelné vodíky.
c) SPRÁVNĚ. Hydroxoniový kation, také nazývaný hydronium, je druh tvořený spojením ionizovatelného vodíku s vodou.
d) NESPRÁVNÉ. Vyrobený anion je fosfát (). Fosfidový vzorec je:
e) NESPRÁVNÉ. Vytvořený anion () je trojmocný, protože má 3 náboje.
3. Správně přiřaďte níže uvedené sloučeniny k jejich příslušným anorganickým funkcím.
| I. HBr, H3PRACH4 a H2CO3 | () kyseliny |
| II. CO2, POUZE2 a Al2Ó3 | () základny |
| III. Al2(ACH)3, KOH a NH4Ach | () soli |
| IV. NaCℓ, KNO3 a BaSO4 | () oxidy |
Kyseliny jsou sloučeniny, které mají ionizovatelné vodíky.
(Já) kyseliny: HBr, H3PRACH4 a H2CO3
Báze mají hydroxylový ion.
(III) základy: Al2(ACH)3, KOH a NH4Ach
Soli jsou iontové sloučeniny tvořené kationty a anionty.
(IV) soli: NaCℓ, KNO3 a BaSO4
Oxidy jsou sloučeniny vytvořené spojením kyslíku s jinými prvky, kromě fluoru.
(II) oxidy: CO2, POUZE2 a Al2Ó3
Kyseliny
4. Napište název následujících kyselin:
a) HCl a HBr
Kyselina chlorovodíková a kyselina bromovodíková.
Výše uvedené sloučeniny představují hydráty. Kyseliny v této třídě mají vzorec HXA, kde x představuje počet vodíků (H) a A odpovídá vázanému ametalu.
Názvosloví těchto látek se provádí následovně:
| H | Cl | |
| Kyselina | Chlór | hydr |
| Kyselina chlorovodíková |
| H | br | |
| Kyselina | Brom | hydr |
| kyselina bromovodíková |
b) HNO3 a HNO2
Kyselina dusičná a kyselina dusitá.
Výše uvedené sloučeniny představují oxykyseliny se dvěma oxidačními čísly. Kyseliny v této třídě mají vzorec HXAO, který je tvořen vodíkem, nekovem a kyslíkem.
Názvosloví těchto látek se provádí následovně:
| H | N | Ó3 |
| Kyselina | Nitr | ich |
| Kyselina dusičná. Hodnota NOx v této sloučenině je +5. |
Nejnižší sloučeninou Nox je kyselina dusitá: HNO2.
| H | N | Ó2 |
| Kyselina | Nitr | kost |
| Kyselina dusitá. Hodnota NOx v této sloučenině je +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 a HClO4
Kyseliny chlornaté, chlornaté, chlorové a chloristé.
Výše uvedené sloučeniny představují oxykyseliny se čtyřmi oxidačními čísly. Kyseliny v této třídě mají vzorec HXAO, který je tvořen vodíkem, kyslíkem a nekovem rodiny 7A.
Názvosloví těchto látek se provádí následovně:
| Nox +1 | Kyselina | Hroch | předpona prvku | kost |
| Nox +3 | Kyselina | - | předpona prvku | kost |
| Nox +5 | Kyselina | - | předpona prvku | ich |
| Nox +7 | Kyselina | za | předpona prvku | ich |
Sloučeniny uvedené v alternativě jsou pojmenovány následovně:
| H | Cl | Ó | |
| Kyselina | Hroch | chlór | kost |
| Kyselina chlorná. NOx chloru v této sloučenině je +1. |
| H | Cl | Ó2 |
| Kyselina | chlór | kost |
| Kyselina chlorová. Hodnota NOx chloru v této sloučenině je +3. |
| H | Cl | Ó3 |
| Kyselina | chlór | ich |
| Kyselina chlorovodíková. NOx chloru v této sloučenině je +5. |
| H | Cl | Ó4 | |
| Kyselina | za | chlór | ich |
| Kyselina chloristá. NOx chloru v této sloučenině je +7. |
5. (UVA-CE) HClO kyseliny4, H2MnO4, H3PRACH3, H4sobota2Ó7, pokud jde o počet ionizovatelných vodíků, lze rozdělit na:
a) monokyselina, dikyselina, triacid, tetraacid.
b) monokyselina, dikyselina, triacid, triacid.
c) monokyselina, dikyselina, dikyselina, tetrakyselina.
d) monoacid, monoacid, diacid, triacid.
Správná alternativa: c) monokyselina, dikyselina, dikyselina, tetrakyselina.
Ionizace prezentovaných kyselin probíhá následovně:
Strukturní vzorce nám ukazují, že ionizovatelné vodíky jsou vázány na kyslík.
Podle množství ionizovatelných vodíků lze kyseliny rozdělit na:
| HClO4 | ionizovatelný vodík | monoacid |
| H2MnO4 | Dva ionizovatelné vodíky | dikyselina |
| H3PRACH3 | Dva ionizovatelné vodíky | dikyselina |
| H4sobota2Ó7 | Čtyři ionizovatelné vodíky | tetracidní |
U kyslíkových kyselin jsou ionizovatelné vodíky ty, které jsou přímo připojeny ke kyslíku. Kyselina fosforitá má jeden ze svých tří vodíků připojený k centrálnímu prvku, fosforu, a je tedy dikyselinou.
6. (UESPI) Nechte níže uvést kyseliny s jejich příslušnými stupni ionizace v procentech (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2POUZE4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3PRACH4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Zkontrolujte správné prohlášení:
a) H3PRACH4 je silnější než H2POUZE4.
b) HNO3 je to mírná kyselina.
c) HClO4 je slabší než HNO3.
d) H3PRACH4 je to silná kyselina.
e) H3BO3 je to slabá kyselina.
Správná alternativa: e) H3BO3 je to slabá kyselina.
Hodnota odpovídá stupni ionizace a vypočítává se z:
Čím vyšší je hodnota , tím silnější je kyselina, protože to znamená, že do roztoku bylo uvolněno více ionizovaných druhů.
Podle tohoto uvažování musíme:
a) NESPRÁVNÉ. Čím vyšší je hodnota , tím silnější je kyselina. H2POUZE4 má vyšší stupeň ionizace než H3PRACH4.
b) NESPRÁVNÉ. HNO3 má stupeň ionizace vyšší než 90%. Je to silná kyselina.
c) NESPRÁVNÉ.4 má vyšší stupeň ionizace než HNO3 být proto silnější než on.
d) NESPRÁVNÉ. H3PRACH4 je to mírná kyselina, protože má stupeň ionizace mezi 5% a 50%.
e) SPRÁVNĚ. H3BO3 má stupeň ionizace menší než 5% a je tedy slabou kyselinou.
Základny
7. Zadejte název následujících základen:
a) LiOH a Be (OH)2
Hydroxid lithný a hydroxid berylnatý.
Prezentované základny mají fixní poplatek, a proto je nomenklatura vytvořena takto:
LiOH: hydroxid lithný.
Být (OH)2: hydroxid berylnatý.
b) CuOH a Cu (OH)2
Hydroxid měďný a hydroxid měďnatý.
Měď má dvě oxidační čísla: +1 a +2. Jeden způsob, jak pojmenovat základnu proměnné nox, je následující:
| Nox +1 | CuOH | hydroxid měďný |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | hydroxid měďnatý |
c) Sn (OH)2 a Sn (OH)4
Hydroxid cínatý a hydroxid cínatý.
Cín má dvě oxidační čísla: +2 a +4. Nomenklaturu proměnné základny nox lze také provést následovně:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Hydroxid cínu II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Hydroxid cínu IV |
8. (Fiam-SP) V boji proti kyselosti žaludku způsobené nadbytkem kyseliny chlorovodíkové je obvyklé požívat antacida. Z níže uvedených látek, které se nacházejí v každodenním životě lidí, je nejvhodnější pro boj s kyselostí:
sodovka.
b) pomerančový džus.
c) voda s citronem.
d) ocet.
e) magnéziové mléko.
Správná alternativa: e) magnéziové mléko.
Antacida jsou látky používané ke zvýšení pH žaludku, protože přebytek kyseliny chlorovodíkové způsobuje pokles pH a následně zvýšení kyselosti.
V rámci boje proti kyselosti žaludku se doporučuje přijímat a látka se základním charakterem, protože při reakci se žaludeční kyselinou vyvolá neutralizační reakci a vytvoří sůl a vodu.
Podle tohoto uvažování musíme:
a) NESPRÁVNÉ. Sodu nelze použít, protože obsahuje ve svém složení kyselinu uhličitou.
b) NESPRÁVNÉ. Oranžovou nelze použít, protože obsahuje ve svém složení kyselinu citrónovou.
c) NESPRÁVNÉ. Citron nelze použít, protože obsahuje ve svém složení kyselinu citrónovou.
d) NESPRÁVNÉ. Nelze použít ocet, protože obsahuje ve svém složení kyselinu octovou.
e) SPRÁVNĚ. Mělo by se použít magnéziové mléko, protože obsahuje ve svém složení bázi hydroxidu hořečnatého.
Vytvořená neutralizační reakce je:
9. (Osec) Silná báze musí být navázána na skupinu OH-:
a) velmi elektropozitivní prvek.
b) velmi elektronegativní prvek.
c) polokov.
d) kov, který dává 3 elektrony.
e) nekov.
Správná alternativa: a) velmi elektropozitivní prvek.
Silná báze je ta, která má vysoký stupeň disociace, tj. Volné hydroxylové ionty v roztoku.
Hydroxylový ion má záporný náboj, protože dokáže přitahovat elektron k sobě, když se disociuje kvůli elektronegativitě kyslíku.
Velmi elektropozitivní prvek má tedy schopnost ztrácet elektrony a odevzdávat je hydroxylu, který zůstává v kationtové formě v roztoku.
a) SPRÁVNĚ. Velmi elektropozitivní prvky, jako jsou alkalické kovy a kovy alkalických zemin, tvoří silné báze.
b) NESPRÁVNÉ. Prvek, který je elektronegativnější než kyslík, by způsobil soutěž o elektron.
c) NESPRÁVNÉ. Semimetal má velkou elektronegativitu.
d) NESPRÁVNÉ. Hydroxylový ion má 1 náboj. kov, který dává 3 elektrony, by vytvořil základ se 3 hydroxyly.
Příklad:
e) NESPRÁVNÉ. Nejsilnější báze jsou báze tvořené kovy.
soli
10. Napište název následujících solí:
a-N-A2CO3
Uhličitan sodný.
Toto je typ neutrální soli a jeho nomenklatura je uvedena následovně:
| anion | kation |
| Na+ | |
| uhličitan | sodík |
| Uhličitan sodný |
b) KNaSO4
Síran sodný a draselný.
Jedná se o druh podvojné soli a jeho nomenklatura je stejná jako neutrální sůl a názvy těchto dvou kationů jsou psány.
| anion | kationty | |
| K.+ | Na+ | |
| Síran | draslík | sodík |
| Síran sodný a draselný |
c) NaHCO3
Monohydrogenuhličitan sodný.
Jedná se o typ kyselé soli a jeho nomenklatura je uvedena následovně:
| Počet vodíků | anion | kation |
| 1 | Na+ | |
| Mono | uhličitan | sodík |
| Monohydrogenuhličitan sodný |
Populární název této sloučeniny je hydrogenuhličitan sodný.
d) Al (OH)2Cl
Dihydroxychlorid hlinitý.
Jedná se o typ bazické soli a její nomenklatura je uvedena následovně:
| Počet hydroxylových skupin | anion | kation |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | chlorid | hliník |
| Dihydroxychlorid hlinitý |
Tato sloučenina je také známá jako dibázický chlorid hlinitý.
e) CuSO4. 5 hodin2Ó
Pentahydrát síranu měďnatého.
Jedná se o typ hydratované soli a jeho nomenklatura je uvedena následovně:
| anion | kation | počet molekul vody |
| Osel2+ | 5 | |
| Síran | měď | penta |
| Pentahydrát síranu měďnatého |
11. (Unirio) Soli jsou také produkty získané reakcí celkové nebo částečné neutralizace ionizovatelných vodíků kyselin s bázemi nebo hydroxidy, podle obecné reakce:
Kyselina + báze Sůl + voda
Na základě tohoto tvrzení, jaká je jediná kyselina, která nemá všechny související produkty?
a) kyselina chlorovodíková produkuje pouze neutrální chloridovou sůl.
b) dusičnan vytváří pouze dusičnanově neutrální sůl.
c) fosforečná produkuje pouze neutrální fosfátovou sůl.
d) sulfid může produkovat buď neutrální sulfidovou sůl nebo kyselou sůl, kyselý sulfid nebo sirovodík.
e) kyselina sírová může produkovat buď neutrální síranovou sůl nebo kyselou sůl, kyselý síran nebo hydrogensíran.
Nesprávná alternativa: c) fosforečná produkuje pouze neutrální fosfátovou sůl.
a) SPRÁVNĚ. Kyselina chlorovodíková má pouze jeden ionizovatelný vodík, který bude reagovat za vzniku vody. Sůl pak bude tvořena aniontem kyseliny, v tomto případě chloridem, a kationtem báze.
Příklady:
b) SPRÁVNĚ. Kyselina dusičná má pouze jeden ionizovatelný vodík, který bude reagovat za vzniku vody. Sůl pak bude tvořena aniontem kyseliny, v tomto případě dusičnanem, a kationtem báze.
Příklady:
c) NESPRÁVNÉ. Kyselina fosforečná má tři ionizovatelné vodíky, a proto může podléhat částečné nebo úplné ionizaci. V tomto případě mohou být vytvořeny tři typy solí:
- Celková neutralizace generující a neutrální sůl:
- Generování částečné neutralizace a kyselá sůl:
- Generování částečné neutralizace a základní sůl:
d) SPRÁVNĚ. Při celkové neutralizaci se tvoří neutrální sůl a při částečné neutralizaci se může tvořit kyselá sůl.
- Celková neutralizace:
- Částečná neutralizace:
e) SPRÁVNĚ. Při celkové neutralizaci se tvoří neutrální sůl a při částečné neutralizaci se může tvořit kyselá sůl.
- Celková neutralizace:
- Částečná neutralizace:
| I. Na2B4Ó7.10h2Ó | THE. základní sůl |
| II. Mg (OH) Cl | B. podvojná sůl |
| III. NaKSO4 | C. kyselá sůl |
| IV. NaHCO3 | D. hydratovaná sůl |
Správná asociace mezi nimi je:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Správná alternativa: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. bazická sůl: Mg (OH) Cl | Ve své struktuře má hydroxylovou skupinu. |
| BIII. podvojná sůl: NaKSO4 | Ve své struktuře má dva kovové kationty. |
| CIV. kyselá sůl: NaHCO3 | Ve své struktuře má vodík. |
| DI. hydratovaná sůl: Na2B4Ó7.10h2Ó | Ve své struktuře má molekuly vody. |
Oxidy
13. Napište název následujících oxidů:
ocel2 a žádná2Ó3
Oxid uhličitý a oxid dusný.
Tyto oxidy jsou molekulární oxidy, protože kyslík je vázán na nekovy. Nomenklatura pro tuto třídu se provádí následovně:
| počet kyslíků | Počet uhlíků |
| 2 | 1 |
| Oxid uhličitý nebo oxid uhličitý |
| počet kyslíků | Počet dusíku |
| 3 | 2 |
| oxid dusný |
b) Al2Ó3 a dál2Ó
Oxid hlinitý a oxid sodný.
Tyto oxidy jsou iontové oxidy, protože kyslík je vázán na kovy. Kovy vázané na kyslík mají stálý náboj. Proto se nomenklatura pro tuto třídu provádí následovně:
Al2Ó3: oxid hlinitý
Na2O: oxid sodný
b) Cu2O a CuO
Oxid měďnatý I a oxid měďnatý II.
Tyto oxidy jsou iontové oxidy, protože kyslík je vázán na kov. Kov vázaný na kyslík má proměnný náboj. Jeden způsob, jak tuto třídu pojmenovat, je následující:
| Nox +1 | Osel2Ó | oxid mědi I. |
| Nox +2 | CuO | oxid měďnatý II |
c) FeO a Fe2Ó3
Oxid železitý a oxid železitý.
Tyto oxidy jsou iontové oxidy, protože kyslík je vázán na kov. Kov vázaný na kyslík má proměnný náboj. Nomenklaturu proměnného oxidu noxu lze také provést následovně:
| Nox +2 | FeO | oxid železnatý |
| Nox +3 | Víra2Ó3 | oxid železitý |
14. (UEMA) Neutrální atomy určitého reprezentativního prvku M mají ve své valenční skořápce dva elektrony. Správné vzorce pro normální oxid a bromid jsou:
(Data: O = 6A a Br = 7A.)
a) M.2O a MBr
b) MO2 a MBr2
c) MO a MBr2
d) M.2Ó2 v2br
v2O a MBr2
Správná alternativa: c) MO a MBr2
M prvky mají ve valenčním plášti dva elektrony. Aby se spojil s dalšími prvky, může ztratit tyto dva elektrony a vytvořit kation M.2+.
Kyslík patří do rodiny 6A a potřebuje 2 další elektrony, aby získal stabilitu s elektronickou konfigurací vzácného plynu, jak stanoví pravidlo oktetu.
Podobně brom, který je z rodiny 7A, potřebuje pouze 1 elektron, aby měl ve valenčním plášti 8 elektronů.
Podle těchto informací musíme:
a) NESPRÁVNÉ. Za vzniku sloučeniny M.2O a MBr, M prvek by měl tvořit M kation+.
b) NESPRÁVNÉ. Kyslík má 2- a ne 1- náboj, jak je znázorněno při vytváření sloučeniny MO2.
c) SPRÁVNĚ. Podle valence iontů je alternativa správná.
d) NESPRÁVNÉ. Bromid má 1- a nikoli 2- náboj, jak je znázorněno při přípravě sloučeniny M2Br.
e) NESPRÁVNÉ. Kationt prvku má náboj 2+ a nikoli náboj 1+, jak je znázorněno při vytváření sloučeniny M.2Ó.
15. (PUC-MG) Sledujte chemické reakce níže:
| I. MgO + H2Ó |
| II. CO2 + H2Ó |
| III. K.2O + 2HCI |
| IV. POUZE3 + 2NaOH |
Nesprávné prohlášení je:
a) Reakce II a IV zahrnují oxidy nebo anhydridy kyselin.
b) Reakce I a III zahrnují bazické oxidy.
c) Sůl vyrobená v reakci IV se nazývá síran sodný.
d) Sůl vyrobená při reakci III se nazývá chlorid draselný.
e) Základní charakter oxidů je zdůrazněn, protože kyslík se váže na více elektronegativní prvky.
Nesprávná alternativa: e) Základní charakter oxidů se zvyšuje, protože kyslík se váže na více elektronegativní prvky.
a) SPRÁVNĚ. Když kyselé oxidy, jako je oxid uhličitý a oxid sírový, reagují s vodou, tvoří v roztoku kyselinu.
b) SPRÁVNĚ. Při reakci s vodou tvoří zásadité oxidy, jako je oxid hořečnatý a oxid draselný, v roztoku bázi.
c) SPRÁVNĚ. Na2POUZE4 je vzorec pro síran sodný.
d) SPRÁVNĚ. KCl je vzorec pro chlorid draselný.
e) NESPRÁVNÉ. Základní charakter oxidů je zdůrazněn, protože kyslík se váže na více prvků. elektropozitivníjako alkalické kovy a kovy alkalických zemin, protože při reakci s vodou vytvářejí silné zásady a při reakci s kyselinami tvoří sůl a vodu.
