4 rychlé a snadné chemické experimenty

Experimenty jsou praktickým způsobem, jak se naučit a otestovat své znalosti konceptů studovaných v chemii.

Využijte tyto chemické experimenty, které lze provádět doma (pod dohledem dospělé osoby) nebo na nichž můžete pracovat ve třídě s učitelem, a doplnit tak vaše studium.

1. zkušenost - rozluštění barev

Jedná se o koncepty: chromatografie a separace směsí

Materiály

• pera (značkovače) různých barev
• alkohol
• kávový filtrační papír
• šálek (sklo usnadňující sledování experimentu)

Jak udělat

1. Použijte nůžky a nastříhané proužky filtračního papíru. Pro každé použité pero vytvořte obdélník.
2. Nyní ve vzdálenosti přibližně 2 cm od základny nakreslete vybraným barevným perem kruh a namalujte celý vnitřek.
3. Přilepte okraj papíru nejdále od nakresleného mramoru na podložku. K tomu můžete použít pásku a připevnit ji na tužku.
4. Přidejte do sklenice alkohol, ne příliš, protože by se měl jen dotýkat konce papíru poblíž značky pera.
5. Vložte papír do šálku tak, aby byl svislý. Tužka, která ji podporuje, by měla spočívat na okrajích.
6. Počkejte mezi 10 a 15 minutami, než alkohol vyteče přes filtrační papír. Poté papíry vyjměte a nechte je zaschnout.

Výsledek

Když alkohol projde značkou pera, interaguje s barevnými složkami a pohání je přes papír. Různé pigmenty budou tedy odděleny kontaktem s alkoholem.

Reprezentace separace pigmentů v experimentu

Prostřednictvím tohoto experimentu je možné zjistit, které barvy byly smíchány, aby se vytvořila barva pera.

Vysvětlení

Chromatografie je typ procesu separace směsí. Filtrační papír je stacionární fáze a alkohol je mobilní fáze, která táhne složky směsi, když prochází stacionární fází. V tomto procesu, čím větší je interakce s alkoholem, tím rychleji se bude pigment pohybovat s průchodem rozpouštědla.

Složky materiálu, protože mají různé vlastnosti, budou interagovat s mobilní fází různými způsoby, což si můžete všimnout podle různých dob tažení ve stacionární fázi.

Dozvědět se víc o chromatografie.

2. zkušenost - konzervace potravin

Jedná se o pojmy: organické sloučeniny a chemické reakce

Materiály

• jablko, banán nebo hruška
• citronový nebo pomerančový džus
• Vitamin C tablety

Jak udělat

1. Vyberte si jedno ze tří druhů ovoce a nakrájejte ho na 3 stejné části.
2. První díl bude sloužit jako srovnání s ostatními. Takže k tomu nic nepřidávejte, nechte to vystavené vzduchu.
3. Do jednoho z kousků odkapejte obsah citronu nebo pomeranče. Rozetřete tak, aby byla celá vnitřek ovoce pokryta šťávou.
4. V poslední části rozetřete vitamin C, může to být drcená tableta po celé ovocné dužině.
5. Sledujte, co se stane, a porovnejte výsledky.

Výsledek

Dužina ovoce, která byla vystavena vzduchu, by měla rychle ztmavnout. Citronový nebo pomerančový džus a vitamin C, chemická látka zvaná kyselina askorbová, by měly zpomalit zhnědnutí ovoce.

Demonstrace začátku enzymatického zhnědnutí jablka

Vysvětlení

Když nakrájíme ovoce, jeho buňky jsou poškozeny a uvolňují enzymy, jako je polyfenol oxidáza, která dovnitř kontakt se vzduchem oxiduje fenolové sloučeniny přítomné v potravinách a způsobuje enzymatické hnědnutí.

Aby se zabránilo působení kyslíku, používají se konzervační látky, jako je kyselina askorbová, protože jsou přednostně oxidovány místo fenolových sloučenin. Kromě tablety s vitaminem C je kyselina askorbová přítomna také v přírodních zdrojích, jako jsou citrusy, citron a pomeranč, navržených v experimentu.

Dozvědět se víc o oxidace.

3. zkušenost - kdo zamrzne rychleji?

Zapojené koncepty: coligative vlastnosti a kryoskopie

Materiály

• dvě trubice (používané pro party laskavosti)
• skleněná mísa
• stolní sůl
• filtrovaná voda
• led
• teploměr

Jak udělat

1. Do obou zkumavek přidejte stejné množství filtrované vody. Například 5 ml v každé zkumavce.
2. Přidejte kuchyňskou sůl do jedné zkumavek a umístěte identifikační pásku, abyste rozlišili, která je slaná.
3. Naplňte skleněnou nádobu drceným ledem a přidejte trochu soli.
4. Umístěte dvě zkumavky současně do ledu a sledujte, co se stane.
5. Zaznamenejte teplotu mrazu pro každou situaci.

Výsledek

Přidáním rozpuštěné látky do vody se sníží teplota mrazu. Čistá voda má tedy tendenci zmrznout mnohem rychleji než roztok soli a vody, pokud je vystavena stejným podmínkám.

Graf kryoskopického efektu: při stejném tlaku se teplota tuhnutí rozpouštědla změní přidáním rozpuštěné látky

Vysvětlení

Kryoskopie je koligativní vlastnost, která studuje kolísání teploty rozpouštědla, když je v něm rozpuštěno různé množství rozpuštěné látky.

Snížení teploty tuhnutí vody je způsobeno netěkavou látkou a tento jev má mnoho praktických aplikací. Proto vyšší koncentrace rozpuštěné látky v roztoku ovlivňuje kryoskopický účinek.

Pokud například voda zamrzne při 0 ° C a přidáme k ní sůl, bude teplota fázové změny záporná, tj. Mnohem nižší.

Proto mořská voda nezamrzá na místech, kde je teplota nižší než 0 ° C. Sůl rozpuštěná ve vodě má tendenci dále snižovat teplotu tuhnutí. Na místech, kde je sníh, je také běžné sypat na silnice sůl, aby se roztavil led a zabránilo se nehodám.

Dozvědět se víc o Koligativní vlastnosti.

4. experiment - rozklad peroxidu vodíku

zapojené koncepty: chemická reakce a katalyzátor

Materiály

• Napůl syrové brambory a napůl vařené
• Kousek syrových jater a další vařený kousek
• Peroxid vodíku
• 2 jídla

Jak udělat

1. Do každého pokrmu přidejte jídlo, brambory a játra.
2. Do každého ze čtyř materiálů přidejte 3 kapky peroxidu vodíku.
3. Sledujte, co se stane, a porovnejte výsledky.

Výsledek

Peroxid vodíku, roztok peroxidu vodíku, při kontaktu se syrovými potravinami začíná téměř okamžitě šumět.

Tento experiment lze také provést přidáním kousku jídla do nádoby s peroxidem vodíku, aby byla reakce znatelnější.

Vysvětlení

Šum, který peroxid vodíku představuje při kontaktu se syrovými potravinami, charakterizuje výskyt chemické reakce, což je rozklad peroxidu vodíku a uvolnění plynu kyslík.

K rozkladu peroxidu vodíku dochází působením enzymu katalázy, který se nachází v organisech peroxisomes a je přítomen v živočišných a rostlinných buňkách.

Je důležité zdůraznit, že k rozkladu peroxidu vodíku dochází spontánně, za přítomnosti slunečního světla, ale ve velmi pomalé reakci. Kataláza však působí jako katalyzátor a zvyšuje rychlost chemické reakce.

Peroxid vodíku může být toxická látka pro buňky. Kataláza proto štěpí sloučeninu a produkuje vodu a kyslík, dvě látky, které nepoškozují tělo.

Když se jídlo vaří, jeho součásti procházejí změnami. Úpravy způsobené vařením také narušují působení katalázy denaturací bílkovin.

Stejná akce, jakou vidíme u jídla, se stane, když si na ránu dáme peroxid vodíku. Kataláza působí a dochází k tvorbě bublin, které spočívají v uvolňování kyslíku.

Dozvědět se víc o chemické reakce.

Bibliografické odkazy

SAINTS, W. L. P.; MOL, G. S. (Coords.) Občanská chemie. 1. vyd. São Paulo: Nová generace, 2011. proti. 1, 2, 3.

BRAZILSKÁ CHEMICKÁ SPOLEČNOST (org.) 2010. Chemie ve vašem okolí: levné experimenty pro učebnu K-12. 1. vyd. Sao Paulo.