Bod tání a bod varu představují teplotu, při které látka mění stav při daném tlaku.
V případě bodu tání se látka mění z pevného stavu do kapalného. Bod varu označuje změnu z kapalného stavu do plynného.
Například led se začne měnit na vodu v kapalné formě, když je jeho teplota rovna 0 ° C. Proto je teplota tání vody 0 ° C (pod tlakem 1 atmosféry).
Při přechodu z kapaliny na páru musí voda dosáhnout teploty 100 ° C. Bod varu vody je tedy 100 ° C (pod tlakem 1 atmosféry).
Fúzní bod
Když látka v pevném stavu přijme teplo, dochází ke zvýšení stupně míchání jeho molekul. V důsledku toho se také zvyšuje jeho teplota.
Po dosažení určité teploty (bodu tání) je agitace molekul taková, že narušují vnitřní vazby mezi atomy a molekulami.
V tomto okamžiku začne látka měnit svůj stav a přejde do kapalného stavu, pokud bude i nadále přijímat teplo.
Během Fúze jeho teplota zůstává konstantní, protože přijaté teplo se používá pouze ke změně stavu.
Nazývá se teplo na jednotku hmotnosti potřebné ke změně fází latentní teplo fúze (LF) a je vlastností látky.
Teplota tání a latentní tepelná tabulka
V níže uvedené tabulce označujeme teplotu bodu tání a latentní teplo některých látek atmosférický tlak.
Bod varu
THE vařící je charakterizován rychlým přechodem z kapaliny do plynného stavu s tvorbou par (bublin) uvnitř kapaliny.
Stejně jako ve fúzi existuje teplota (bod varu), při které se daná látka mění z kapalného do plynného stavu.
Aby k tomu mohlo dojít, musí látka přijímat teplo. Během celé změny fáze zůstává teplota konstantní.
latentní teplo vypařování (L.proti) je množství tepla na jednotku hmotnosti potřebné pro změnu fáze látky.
Bod varu a latentní tepelná tabulka
V tabulce níže označujeme teplotu bodu varu a latentní výparné teplo některých látek za atmosférického tlaku.
Rušení tlaku
Teplota bodu tání a bodu varu závisí na tlaku vyvíjeném na látku.
Obecně platí, že látky při fúzi zvětšují svůj objem. Tato skutečnost znamená, že čím vyšší je tlak, tím vyšší je teplota látky pro změnu její fáze.
Výjimka nastává u některých látek, včetně vody, která při roztavení zmenšuje svůj objem. V takovém případě vyšší tlak sníží bod tání.
Pokles tlaku způsobí, že bod varu dané látky bude nižší, což znamená, že látka bude vařit při nižší teplotě.
Například v místech nad hladinou moře voda vře při teplotách pod 100 ° C. Výsledkem je, že vaření na těchto místech trvá mnohem déle než na úrovních moře.
Přečtěte si také:
- Změny fyzického stavu
- Teploměry
- Termometrické váhy - cvičení
- Fyzikální stavy vody
- Fázový diagram
- Tuhnutí
- Kondenzace
- Koligativní vlastnosti
- Periodické vlastnosti
- Vypařování
- Cvičení na periodické tabulce
