Princip Le Chatelier

Le Chatelierův princip: když je síla aplikována na systém v rovnováze, má tendenci se znovu přizpůsobovat, aby se snížily účinky této síly.
Změny kyselosti a zásaditosti působí jako vnější síly na chemické rovnováhy. Systém se poté musí pohnout, aby zmírnil účinky této síly. Podívejme se na příklad faktoru, který může změnit rovnováhu systému, koncentraci.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(tady) ↔ CrO2-7(tady)+ H2Ó (1)
Pokud do této rovnováhy přidáme několik kapek citronu (kyselého roztoku), bude se pohybovat doprava nebo doleva a zvýhodní tvorbu jednoho z produktů.
Je to proto, že touto akcí zvyšujeme množství iontů H + v jednom z členů rovnice. Pokud k tomu dojde u reaktantů nalevo, váha se posune doprava, aby se sama vyvažovala.
Reakci lze zvrátit, pokud do systému přidáme zásaditý roztok NaOH. Přítomnost iontů OH- spotřebovává ionty H + a rovnováha se posune doleva.
Závěr: Když je koncentrace iontů (CrO2-7) převažuje, rovnováha se posune doleva. Pokud je koncentrace iontů (CrO 2-4) převažují, rovnováha se posune doprava.

Líria Alves
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm

Existuje 10 různých způsobů, jak zlepšit náladu vaší kočky

když máme a zvíře mazlíčku, stane se součástí rodiny! Péče o něj se stává stejnou jako o nejbližš...

read more

Konzumace avokáda přináší několik výhod; podívejte se na recept, jak si je užít

Avokádo je potravina známá pro svůj obsah tuku, ale věděli jste, že je většinou mononenasycené, c...

read more

Ztráta vlasů? Mandlový olej vám může pomoci ke zdravějším vlasům

Vypadávání vlasů může být důsledkem stresových období, nedostatku vitaminu a dokonce i nesprávnéh...

read more