Objemová analýza nebo odměrnost to je laboratorní postup, při kterém použijeme určitý objem a řešení v koncentrace je známo, že určuje koncentraci jiného roztoku. Objem roztoku známé koncentrace se určí, když zcela reaguje s roztokem neznámé koncentrace, to znamená, že příslušné roztoky musí reagovat navzájem.
K měření daného objemu se nejčastěji používají nástroje:
- Pipeta
Příklad pipety používané při měření objemu
- Byreta
Byreta je důležitým volumetrickým měřicím zařízením
Měření objemu se provádí vyhodnocením výšky takzvaného menisku, což není nic jiného než povrchová oblast kapaliny, která představuje obdélníkový nebo klenutý aspekt (tvar kapky), v závislosti na tloušťce nádoby. Čím širší je nádoba, tím je obdélníkový meniskus; čím tenčí bude nádoba, tím bude konvexnější. Abychom mohli posoudit meniskus, musí být oko přesně ve své výšce a musíme použít spodní oblast jako referenci, pokud je meniskus obdélníkový, nebo špička, pokud je vyboulená. Podívejte se na reprezentaci hodnocení:
Pro posouzení menisku je důležité, aby se vaše oči dívaly směrem k němu.
V objemové analýze je nejpoužívanějším zařízením byreta. Důvodem je, že jelikož metoda zahrnuje chemické reakce, které lze rychle zpracovat, byreta to umožňuje kapalina se na špičce uvolňuje po kapkách, což nám umožňuje zabránit tomu, aby kapalina více vycházela řízen.
Jedním z nejpoužívanějších postupů v rámci volumetrie je titrace. Jedná se o objemovou analýzu, která zahrnuje výskyt reakce mezi kyselinou a zásadou nebo naopak. Zařízení potřebné k jeho realizaci je znázorněno na obrázku níže:
Znázornění zařízení použitého při titraci
Čísla modře znamenají:
1) Univerzální podpora;
2) Dráp (slouží k držení byrety);
3) Erlenmeyer (přijímá roztok neznámé koncentrace);
4) Magnetické míchadlo (používá se k míchání roztoku přítomného v Erlenmeyerově baňce);
5) Byreta (přijímá roztok známé koncentrace).
Do Erlenmeyerovy baňky se přidá objem roztoku neznámé koncentrace s indikátorem fenolftaleinu (roztok okamžitě zčervená). V byretě je umístěn určitý objem roztoku známé koncentrace. Poté se kyselý roztok z byrety přímo nakape do základního roztoku v Erlenmeyerově baňce. Toto odkapávání trvá, dokud se zásaditý roztok nestane bezbarvý, a v tomto okamžiku nazýváme bod obratu, což znamená, že veškerá báze přítomná v roztoku zcela reagovala s kyselinou.
V bodě obratu již roztok není růžový a stává se bezbarvý
Pozorování: Pokud je roztok neznámé koncentrace kyselý, bude po obdržení indikátoru fenolftaleinu bezbarvý. Bodem obratu v titraci tedy bude, když kyselý roztok zčervená, když obdrží základní roztok z byrety.
Nakonec pro určení koncentrace základního roztoku použijte následující rovnici:
Ma.Va = Mb.Vb
Ma = kyselá molarita;
Va = objem kyseliny;
Mb = základní molarita;
Vb = základní objem.
Nyní následujte příklad, jak se provádí výpočet řešení s neznámou molaritou.
1) 30 ml roztoku neznámé báze bylo přidáno do Erlenmeyerovy baňky za účelem provedení titrace za účelem stanovení její koncentrace (molarita). Do byrety bylo přidáno 50 ml kyselého roztoku o koncentraci 0,2 mol / l. Po kapání kyselého roztoku a do titrace bazického roztoku bylo pozorováno, že k titraci bylo použito 20 ml kyselého roztoku. Určete molaritu použitého základního roztoku.
Údaje o cvičení:
Vb = 30 ml
Mb =?
Ma = 0,2 mol / l
Va = 20 ml
Vzhledem k tomu, že molarita kyseliny a její objem jsou 0,2 mol / la 20 ml, a objem použité báze je 30 ml, použijte titrační vzorec:
Ma.Va = Mb.Vb
0,2,20 = Mb.30
4 = Mb.30
4 = Mb
30
Mb = 0,133 mol / l
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm