Ó oxidační číslo (nox / nox) odpovídá skutečnému elektrickému náboji iontu, tj. počtu elektronů, které atom během chemické reakce skutečně ztratil nebo získal.
K tomu dochází během redoxních reakcí, které zahrnují přenos elektronů mezi atomy, ionty nebo molekulami. Příkladem takové reakce je spalování.
Máme tedy dva různé pojmy pro oxidaci a redukci:
- Oxidace: ztráta elektronů a zvýšené oxidační číslo.
- Snížení: zisk elektronů a redukce oxidačního čísla.
Prvky mají tendenci získávat, sdílet nebo ztrácet elektrony, aby se staly stabilními, to znamená mít osm elektronů ve valenčním plášti.
Koncept oxidačního čísla souvisí s elektronegativita, tj. tendence atomu prvku přitahovat elektrony, když jsou připojeny k jinému atomu. Například kovy jsou mírně elektronegativní, zatímco nekovy jsou docela elektronegativní.
Jak určit oxidační číslo?
Oxidační číslo se mění s každým chemickým prvkem. Chcete-li zjistit oxidační číslo chemického prvku, je třeba dodržovat řadu pravidel:
1. Počet jednoduchých látek
Nox každého z nich
atom v jednoduché látce se vždy rovná nule. Je to proto, že mezi prvky není žádný rozdíl elektronegativity.Příklady: Fe, Zn, Au, H2, O2. Všechny tyto prvky mají nox rovné 0.
2. Počet monoatomových iontů
Oxidační číslo monoatomového iontu se vždy rovná jeho vlastnímu náboji. Příklady:
K.+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Zjistěte více, přečtěte si také:
- Chemické reakce
- ion, kation a anion
- Valencia vrstva
3. Sloučenina ion nox
Ve složených iontech je součet Nox prvků, které tvoří iont, vždy stejný s jeho nábojem.
Součet Nox všech atomů tvořících iontovou nebo molekulární sloučeninu je vždy nula.
V případě vodíku v jeho sloučeninách je oxidační číslo vždy +1, kromě případů, kdy se vyskytují hydridy kovů, kde nox je -1.
V případě kyslíku v jeho sloučeninách je oxidační číslo -2. Výjimka nastává u fluoridu kyslíku (OF2), kde nox je +2, a v peroxidech, kde nox je -1.
4. Prvky s pevným nox
Některé prvky mají Nox ve sloučeninách, jejichž jsou součástí.
| Rodina / Prvky | Nox |
|---|---|
| Alkalické kovy (1A) a stříbro (Ag) | +1 |
| Kovy alkalických zemin (2A) a zinek (Zn) | +2 |
| Hliník (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Cvičení
1. (FGV - SP) Vzhledem k následujícím chemickým druhům: H2S, SO2, H2POUZE4, H2POUZE3 a S.8, můžeme říci, že oxidační číslo síry (S) v těchto látkách je:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Čísla oxidace síry v H2S, S8 a dál2POUZE3 jsou:
a) +2, -8 a -4.
b) -2, nula a +4.
c) nula, -4 a +3.
d) +1, -2 a -3.
e) -6, +8 a -5
b) -2, nula a +4.
3. (PUC - MG - 2006) Oxidační číslo (NOx) prvku kvantifikuje jeho oxidační stav. Co je Nox Cr v aniontu Cr2Ó72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Oxidační číslo atomu uhlíku ve strukturách CH4, HCHO a CO32- je, respektive:
a) +4 0-4
b) -4 0 +4
c) 0 +4-4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
