Iontová disociace je oddělení iontů, ke kterému dochází od iontových sloučenin rozpuštěných ve vodě.
Voda interaguje s ionty a způsobuje jejich oddělení, jev nazývaný solvatace.
Proces disociace objevil fyzik-chemik Svant August Arrhenius (1859-1927).
Poznamenal, že některé látky, pokud jsou umístěny do vody, mohou vést elektřinu. Arrhenius tedy navrhl, že ve vodných roztocích musí být elektricky nabité částice, ionty.
Je důležité zdůraznit, že pouze iontové látky, jako jsou soli a zásady, podléhají disociaci, když jsou v roztocích nebo tají.
Proces
Pro ilustraci procesu disociace můžeme použít NaCl, kuchyňskou sůl.
Když je NaCl umístěn do vody, máme následující rovnici:
NaCl je iontová sloučenina, takže ionty již existovaly, došlo jen k oddělení mezi nimi působením vody.
Nyní máme další příklad používající základnu:
NaOH, báze, je-li vložen do vody, vazba mezi Na+ a oh- je zlomený a jsou uvolněny uprostřed.
Pamatujte, že báze jsou látky, které uvolňují hydroxylové ionty (OH anionty–) ve vodném roztoku.
Další příklady iontové disociace na báze:
1)
2)
Důležité je, že volné ionty ve vodných roztocích mohou vést elektřinu.
Přečtěte si také:
- soli
- Základny
- Neutralizační reakce
Disociace a ionizace
Pochopte rozdíl mezi iontovou disociací a ionizace:
- iontová disociace: Jedná se o fyzikální proces separace iontů, který probíhá v solích a zásadách.
- ionizace: Jedná se o chemickou reakci, která vzniká ionty z kyselin umístěných ve vodě.
Ionizace je tedy proces tvorby iontů. Příklad:
V případě HCl (kyselina chlorovodíková) se chemická vazba mezi H a Cl rozbije a vytvoří se ionty H+ a Cl-.
Běžně mohou při disociaci a ionizaci volné elektrony vést elektřinu.
Tato situace nenastává například u cukru (C12H22Ó11), který ve vodném roztoku netvoří ionty.
Proto neexistuje vedení elektřiny a cukr se rozpouští pouze ve vodě.
Zjistěte více, přečtěte si také:
- ion, kation a anion
- iontová rovnováha
- Chemické vazby
- Fyzikální a chemické transformace
Nezapomeňte zkontrolovat otázky týkající se přijímací zkoušky na toto téma s komentovaným rozlišením v: cvičení anorganických funkcí.
